陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期末考试化学（理）试题-组卷题库站

单选题

A、 HF溶于水：HF $\text{[math]}$ H⁺+F^-

B、 NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na⁺+H⁺+C $\text{[math]}$

C、 H₃PO₄溶于水：H₃PO₄=3H⁺+P $\text{[math]}$

D、 H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+S^2-

下列事实一定能说明NH₃•H₂O是弱碱的是（）

①用NH₃•H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗

②NH₃•H₂O能与HCl发生反应

③常温下，0.1 mol·L^-1 NH₃•H₂O溶液的pH为11

④NH₃•H₂O能与AlCl₃溶液反应产生Al(OH)₃

⑤NH₃•H₂O与水能以任意比互溶

⑥NH₃•H₂O能使紫色石蕊试液变蓝

在0.1mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^- ，对该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加热，平衡正向移动，电离常数变大

B、加水，平衡正向移动，电离常数变大

C、滴加少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D、加入少量NaCN固体，平衡正向移动

在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B、稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C、若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D、若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（）

A、进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B、滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C、滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小

D、锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含离子种类由多到少的顺序是（）

①明矾和FeCl₃可作净水剂

②为保存FeCl₂溶液，要在溶液中加少量铁粉

③AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃

④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用

宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发。下列说法正确的是（）

A、此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O

B、通入H₂的一极为正极，通入O₂的一极为负极

C、工作时电解质溶液的pH不断减小

D、电极反应：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、 pH=2的溶液中：Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

B、由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、与Al反应能放出H₂的溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、无色酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$

某温度下向20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是（）

A、该滴定过程可以用甲基橙作指示剂

B、图中V₁>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C、图中V₁<20mL，且a点对应的溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y²^＋=X²^＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M²^＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：则下列说法错误的是（）

HCN

H₂CO₃

4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

6.7×10^-4

A、相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小

B、相同物质的量浓度的NaCN、Na₂CO₃和NaF溶液，Na₂CO₃溶液pH最大

C、相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，离子总数NaF溶液大于NaCN溶液

D、在NaCN溶液中通入少量CO₂ ，离子方程式为：CN^-＋H₂O＋CO₂=HCN＋ $\text{[math]}$

下列有关说法中正确的是（）

A、已知常温下0.1 mol·L^-1NaHSO₃溶液pH＜7，则HSO $\text{[math]}$ 电离程度小于水解程度

B、向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

C、已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃的电离常数K(NH₃·H₂O)＜K(HCN)

D、 25 ℃时，0.1 mol·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

Cu(OH)₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)

Cu^2＋(aq)＋2OH^-(aq)，在常温下K_sp=2×10^-20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO₄溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（）

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，据此判断下列叙述中正确的是（）

A、在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B、使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C、 Zn是负极，电极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂

D、 Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）

多选题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH)/mol·L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

下列判断错误的是（）

综合题

已知在一容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：

实验序号	温度/℃	初始CO浓度/(mol·L^-1)	初始H₂O浓度/(mol·L^-1)	CO的平衡转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	X
3	110	0.8	Y	60%

难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	BaSO₄
Ksp	1.8×10^-10	4.9×10^-13	8.3×10^-17	1×10^-10

钢铁工业是国家工业的基础，请回答下列有关问题。

回答下列问题：