陕西省渭南市临渭区华州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法错误的是（）

A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B、日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C、物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D、家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是（）

在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述错误的是（）

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A、在实验中，温度计只使用2次

B、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

C、用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大

D、为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

下列说法错误的是（）

A、 25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl₂和FeCl₃溶液中的溶解度不同

B、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D、洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

B、金属M的活动性比Fe的活动性弱

C、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

D、当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O。CO₂与氢气反应制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应中La₂O₃是中间产物

B、 H₂在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0

C、反应中La₂O₂CO₃释放出CO₂

D、使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D、为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、氨水溶液： Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$

B、 pH=1的溶液： Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、CH₃COO^-

C、 0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液：K⁺、SiO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Cl^-

D、 $\text{[math]}$ 的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 0～t₂时，υ正＞υ逆

B、 t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

C、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ

D、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＞Ⅱ

液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+NH₃ $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ ， T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH $\text{[math]}$ )•c(NH $\text{[math]}$ )=1.0×10^﹣³⁰ ，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH $\text{[math]}$ )，则下列叙述正确的是（）

A、其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B、液氨达到电离平衡时c(NH₃)=c(NH $\text{[math]}$ )=c(NH $\text{[math]}$ )

C、 T ℃时的液氨中，pN=15

D、一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag₂S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mⁿ⁺表示Ag⁺和Pb²⁺)下列说法错误的是（）

A、 e点对应的PbS溶液为过饱和溶液

B、 T ℃时， K_sp(PbS)=10^-35.3

C、向含Ag₂S沉淀的悬浊液中加入Na₂S固体可实现d点到c点的变化

D、向含0.01 mol/L的Ag⁺、Pb²⁺的工业废水通入H₂S气体，首先沉淀的是PbS

下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向1mL0.1mol/ LMgSO₄溶液中加入1mL0.3mol/L KOH溶液，再滴5-6滴0.1mol/LCuSO₄溶液，观察现象	比较K_sp[Cu(OH)₂]、K_sp[ Mg(OH)₂ ]的大小
B	用石墨电极电解Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合液	比较铜和镁的金属活动性强弱
C	室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液中的pH	比较CH₃COOH和HClO的酸性强弱
D	向2支试管中分别加入同体积、同浓度的Na₂S₂O₃ ，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中	探究温度对反应速率的影响