陕西省咸阳市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

将N₂和H₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平时测得NH₃的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A、 υ(N₂) = 0.04mol/(L·min)

B、 υ(H₂) = 0.02mol/(L·min)

C、 υ(NH₃) = 0.03mol/(L·min)

D、 υ(NH₃) = 0.04mol/(L·min)

表示下列变化的化学用语正确的是（）

A、 NaHS溶液显碱性：HS^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+S^2-

B、 NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO $\text{[math]}$

C、 MgCl₂溶液显酸性：Mg²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂+2H⁺

D、铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e^-=Fe³⁺

下列实际应用，解释错误的是（）

A、工业采用高压合成NH₃——勒夏特列原理

B、草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解

C、在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法

D、夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能

已知 $\text{[math]}$ 及25℃下，葡萄糖的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。图中能符合题意表示反应： $\text{[math]}$ 的能量变化曲线是（）

常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）

下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）

A、电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole^- ，阳极溶解64g铜

B、可从阳极泥中提取金、银、锌等金属

C、在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

D、电镀过程中电镀液需要不断更换

25℃时，不断将水滴入 $\text{[math]}$ 氨水中，下列图像变化合理的是（）

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是（）

A、石墨电极做正极，发生氧化反应

B、向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红

C、盐桥中可选择KCl或者KNO₃作为电解质

D、一段时间后，铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^-1 ，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)=0.09 mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)

现有下列四个图象：

下列反应中符合上述全部图象的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常温下，关于下列溶液说法中正确的是（）

A、 0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=b

B、向0.1mol/L的NH₄Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小

C、 pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)=c(K⁺)+c(F^-)

D、 HNO₂溶液与CaCO₃反应放出CO₂气体，说明HNO₂是弱酸

2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆(x<1)。下列说法正确的是（）

A、充电时，阴极的电极反应式为xLi⁺+C₆+xe^-=Li_xC₆

B、锂离子蓄电池放电时，Li⁺在电解质中由正极向负极迁移

C、充电时，阳极发生还原反应

D、锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置

温度为 $\text{[math]}$ 时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．数据如下，下列说法正确的是（）

容器	甲		乙
反应物	CO	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.9	0.3	a	b

A、甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ

B、 $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、乙容器中，平衡时CO的转化率为35%

D、平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、尿酸为一元强酸

B、 N点时， $\text{[math]}$

C、 M→N的变化过程中， $\text{[math]}$ 逐渐减小

D、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性：HB>HA
B	向2mL0.1mol/LAgNO₃溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由CO $\text{[math]}$ 水解引起的

填空题

牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发醇使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+8H⁺(aq) $\text{[math]}$ 10Ca²⁺(aq)+6HPO $\text{[math]}$ (aq)+2H₂O(1)。回答下列问题：

实验小组欲用0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H₂SO₄溶液，其操作分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2~3次。

请回答下列问题：

电化学原理在生产、科技中的应用广泛。

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。回答下列问题：

研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：