河北省邢台市六校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题-组卷题库站

单选题

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极法

B、疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质变性

C、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D、泡沫灭火器可用于一般的灭火，但不适用于电器灭火

某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中错误的是（）

A、 X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体

B、用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯

C、 Y中反应的离子方程式：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3CO₂↑+3Ca²⁺

D、如果用过量Na₂CO₃粉末代替CaCO₃粉末，也能产生同样的现象

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 3.6g由CaS和CaO₂组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1N_A

B、 S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A.

C、将0.1molCl₂溶于水中，溶液中Cl^-、ClO^-、HClO的数目之和为0.2N_A

D、标准状况下，11.2L¹H³⁷Cl气体中含有的中子数为10N_A

下列实验中不能达到实验目的的是（）

A、装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

B、利用图乙制取并收集少量的NH₃

C、用丙装置制备无水FeCl₃

D、用丁装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

25℃和101KPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 1molH₂(g)比1molCl₂(g)的能量高

B、 1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高

C、 1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量

D、 2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的反应热△H=-183kJ•mol^-1

电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是（）

A、电解精炼铜时，粗铜与正极相连，电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺

B、电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍

C、工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用

D、许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位：L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是（）

A、电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B、 a电极上先后发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu和2H⁺+2e^-=H₂↑

C、当转移0.4mol的电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样

D、曲线O~P段表示H₂的体积变化，曲线P~Q段表示H₂和O₂混合气体的体积变化

高氯酸铵(NH₄ClO₄)可用作火箭推进剂，利用惰性电极电解制备NH₄ClO₄的工艺流程如图(相关物质的溶解度如图)。下列说法错误的是（）

A、电解I中发生反应的离子方程式：Cl^-+3H₂O $\text{[math]}$ ClO $\text{[math]}$ +3H₂↑

B、操作是加热蒸发，冷却结晶，过滤

C、 “反应器”中发生的反应属于复分解反应

D、流程中可循环利用的物质是NaCl和NH₄Cl

K－O₂电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误的是（）

A、正极反应式为O₂+e^-+K⁺=KO₂

B、隔膜为阳离子交换膜，允许K⁺通过，不允许O₂通过

C、用此电池电解CuCl₂溶液，消耗标况下O₂2.24L时，最多生成Cu12.8g

D、放电时，电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极

一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氯，其中硝化过程中NH $\text{[math]}$ 被O₂氧化。下列叙述正确的是（）

A、电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极

B、电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小

C、 “好氧阴极”存在反应：NH $\text{[math]}$ -6e^-+8OH^-=NO $\text{[math]}$ +6H₂O

D、 “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol

多选题

已知将NO₂通入Na₂S₂O₃溶液中可转化为NO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明SO₂具有还原性	将SO₂气体通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色
B	检验产物中是否含有CO₂	将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和NaHCO₃溶液除去NO₂ ，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C	酸性：HClO＜CH₃COOH	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH
D	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃	通常情况下，将SO₂和CO₂分别通入水中制得饱和溶液，再用pH计测定pH

能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

综合题

回答下列问题

稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃ ，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。

已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；②CeO₂既不溶于水，也不溶于稀硫酸。

回答下列问题：

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na₂S₂O₄ ，操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如图：

I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。

II.向装置中先通入一段时间N₂ ，再向装置中通入SO₂

III.控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃甲醇溶液，即可生成Na₂S₂O₄。

IV.冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：