北京市昌平区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题


A．碱性锌锰干电池	B．燃气灶	C．砷化镓太阳电池	D．风力发电

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法错误的是（）

在2L的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ， 2min后，B减少1.2mol。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 2min内 $\text{[math]}$

C、 2min内 $\text{[math]}$

D、 2min内D增加了0.2mol

下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A、凡是放热的反应都是自发反应

B、凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

C、凡是熵增的反应都是自发反应

D、反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

高温下，甲烷可生成乙烷： $\text{[math]}$ 。反应在某阶段的速率可表示为： $\text{[math]}$ ，其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法错误的是（）

A、增加 $\text{[math]}$ 浓度(其他条件不变)，反应速率增大

B、增大 $\text{[math]}$ 浓度(其他条件不变)，反应速率增大

C、减小 $\text{[math]}$ 的浓度(其他条件不变)，反应速率不变

D、加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率

下图是某装置示意图，下列说法正确的是（）

A、盐桥中 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 溶液

B、 Zn、Cu都是电极材料

C、负极发生的反应是 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 既是电极反应物，也是离子导体

25℃时，水中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、升高温度，促进水的电离

B、向水中加入NaOH固体，c(OH^-)增加，抑制水的电离

C、向水中通入HCl气体，c(OH^-)减少，促进水的电离

D、向水中加入Al₂(SO₄)₃固体，c(OH^-)减少，促进水的电离

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法错误的是（）

A、原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态

B、在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

C、原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量

D、电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多

下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是（）

2种元素的基态原子电子排布式分别是：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，下列有关比较中正确的是（）

下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）


		X
W	Y		R
		Z

A、非金属性：W>Y

B、 Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C、 p能级未成对电子最多的是Z元素

D、 W、X、Y、Z中，电负性最大的是X

科研人员利用电解法在催化剂表面结合 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备尿素 $\text{[math]}$ ，反应机理如下图。

下列说法错误的是（）

A、步骤①中形成极性共价键

B、步骤②中有 $\text{[math]}$ 生成

C、步骤④中的反应物做阳极反应物

D、步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集

298 K时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： $\text{[math]}$ ，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 298 K时，该反应的平衡常数K=2.2

C、往平衡体系中加入Pb后，c(Pb²⁺)增大

D、往平衡体系中加入少量SnCl₂固体后，c(Pb²⁺)增大

一些常见反应的热化学反应方程式如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是（）

A、 ①不可以设计成原电池装置

B、 ②不可以设计成原电池装置

C、 ③可以设计成原电池装置

D、 ④中反应物只有接触才能形成原电池装置

工业合成氨： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列与该反应相关的各图中，正确的是（）

A．	B．

C．	D．

)分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加入硫酸的反应进程。

下列说法错误的是（）

A、甲酸分解制CO的反应△H＞0

B、未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成

C、加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢

D、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。

离子种类	颜色
$\text{[math]}$	黄色
$\text{[math]}$	蓝色
$\text{[math]}$	绿色
$\text{[math]}$	紫色

下列说法错误的是（）

A、放电时，负极上发生反应的电极反应是： $\text{[math]}$

B、放电时， $\text{[math]}$ 通过离子交换膜由B极一侧向A极移动

C、充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$

D、当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色

一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.2	0.1	x	4v

根据表中的测定数据判断，下列结论错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值分别为1、1.5

B、同时减小H₂(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大

C、反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大

D、表中x的值为1

25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示( $\text{[math]}$ 因逸出未画出)。下列说法正确的是（）

A、 ②表示 $\text{[math]}$ 物质的量的变化情况

B、 a点由水电离产生的 $\text{[math]}$

C、由b点可计算得出 $\text{[math]}$

D、 a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒

填空题

反应 $\text{[math]}$ 可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
起始时各物质的物质的量浓度/( $\text{[math]}$ )	0.4	0.4	0	0
平衡时各物质的物质的量浓度/( $\text{[math]}$ )	0.2	x	y	z

努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO₂转化为C₂H₄。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。

以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。

①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。

采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。

沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。

资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略)

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
约为 $\text{[math]}$	约为 $\text{[math]}$	约为 $\text{[math]}$	约为 $\text{[math]}$

综合题

CO₂是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。