单选题
下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）
- A、 碳原子轨道表示式为：
- B、 P原子的价层电子轨道表示式为：
- C、
原子的价层电子排布式为
- D、
原子的价层电子排布式为
四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
- A、 原子半径：④>③>②>①
- B、 第一电离能：④>③>②>①
- C、 电负性：④>③>②>①
- D、 最高正化合价：④>③=②>①
下列说法中，正确的是（ ）
- A、 S区全部是金属元素
- B、 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
- C、 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位
- D、 电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
- A、 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
- B、 Ag(s)＋
Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
- C、 HgO(s)=Hg(l)＋
- D、 H2O2(l)=
已知：
， 将一定量
气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为
。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
①容器内的压强不再改变 ② ③K不变 ④容器内气体的密度不变 ⑤容器内颜色不变
- A、 ①②⑤
- B、 ①③⑤
- C、 ①④⑤
- D、 ①⑤
羟基硫(
)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使
和
发生下列反应并达到平衡：
。若反应前的物质的量为
， 达到平衡时的物质的量为
， 且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，
- B、 通入
- C、 反应前
- D、 达到平衡时
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
- A、 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
- B、 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
- C、 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
- D、 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)
(蓝色)+4Cl-⇌CuCl
(黄色)+4H2O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是（ ）
- A、 加入适量NaCl固体
- B、 加入适量AgNO3溶液
- C、 给溶液加热
- D、 加入合适的催化剂
在
时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 水电离的
的溶液中：
、
、
、
- B、
的溶液中：
、
、
、
- C、 能使石蕊变红色的溶液中：
、
- D、
的溶液中：
、
常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是（ ）
- A、 在
溶液中
- B、 在
溶液中
- C、 在
溶液中
- D、 氨水和
溶液混合，形成
的溶液中
下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（ ）
- A、 Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
- B、 CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
- C、 Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
- D、 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数： 
]
下列叙述正确的是（ ）
- A、 曲线①代表
，曲线②代表
- B、 H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
- C、 HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
- D、 滴定终点时，溶液中