天津市河北区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

下列有关能量变化的说法中错误的是（）

A、化学变化必然伴随能量变化

B、化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起

C、若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

D、 1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.9 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

根据热化学方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH＝-297.2kJ/mol分析，下列说法中错误的是（）

A、 S(s)在O₂(g)中燃烧是放热反应

B、 16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C、反应S(g)+O₂(g)=SO₂(g)的ΔH大于-297.2kJ/mol

D、 1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH₃⇌N₂+3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6mol•L^-1 ， 4s末为1.0mol•L^-1 ，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH₃)应为（）

A、 0.04 mol•L^-1•s^-1

B、 0.4 mol•L^-1•s^-1

C、 1.6 mol•L^-1•s^-1

D、 0.4 mol•L^-1•min^-1

下列措施可使H₂的生成速率减小的是（）

A、 Na与H₂O反应制取H₂ ，增加H₂O的用量

B、 Mg与H₂O反应制取H₂ ，将冷水改为热水

C、碳粉与H₂O(g)反应制取H₂ ，增加碳粉的用量

D、 Al与稀硫酸反应制取H₂ ，向稀硫酸中加入K₂SO₄溶液

在一密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂混合气在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列有关说法正确的是（）

A、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B、当符合3v_正(N₂)=v_正(H₂)时，反应达到平衡状态

C、达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂ ，同时生成3amolH₂

D、当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）

2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）

A、化学平衡常数不变，平衡不移动

B、向正反应方向移动

C、向逆反应方向移动

D、容器内压强始终保持原来的2倍

由下列生产或实验得出的相应结论错误的是（）

	事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业合成氨，在400~500℃比室温更适合合成氨的反应	升高温度提高平衡转化率
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂H₄(l)+H₂(g)，把容积的体积缩小一半	正、逆反应速率均加快
D	向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

下列说法正确的是（）

A、吸热反应不可以自发进行

B、同种物质固态时，熵值最大

C、能够自发进行的反应一定是熵增的过程

D、铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的

合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A、降低氨气的沸点

B、增大化学反应速率

C、提高氮气和氢气的利用率

D、提高平衡混合物中氨的含量

羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+H₂O⇌NH₃OH⁺+OH^-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（）

A、平衡常数K减小

B、 n(OH^-)增大

C、平衡向左移动

D、 $\text{[math]}$ 增大

下列说法正确的是（）

A、电离平衡常数受溶液浓度的影响

B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C、电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中大

D、 H₂CO₃的电离常数表达式：K＝ $\text{[math]}$

下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的是（）

A、向水中通入SO₂

B、将水加热煮沸

C、向水中加入NaCl

D、向水中加入少量Na₂O

下列说法错误的是（）

A、用热的纯碱溶液去除油污

B、 FeS溶于稀H₂SO₄ ，而CuS不溶于稀H₂SO₄ ， K_sp(FeS)＜K_spCuS)

C、用Na₂S处理废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A、常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=4mol/L

B、 CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

C、 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )

D、 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）

A、 NH₃·H₂O

C、 Na₂CO₃

锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、铜电极上发生氧化反应

B、电流从锌片流向铜片

C、盐桥中K⁺向负极移动

D、锌电极上发生的反应：Zn − 2e^-== Zn^2＋

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）

A、用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B、为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块

C、在空气中，铝表面会生成一层致密氧化膜

D、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（）

A、 N：1s²2s²2p³

B、 S^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C、 Na：1s²2s²2p⁵3s²

D、 Si：1s²2s²2p⁶3s²3p²

下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Na＜Mg＜Al

B、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C、所有的非金属元素都分布在p区

D、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

室温下，下列有关结论正确的是（）

A、向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃， $\text{[math]}$ 溶液中增大

C、向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )

D、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

综合题

下表列出了a-g七种元素在周期表中的位置

	IA							0
1	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				b	c	d
3	e					f	g

请用化学用语回答下列问题：

根据所学知识填空。

合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④Na₂CO₃。

回答下列问题：

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