单选题
化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
- A、 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
- B、 含重金属离子的电镀废液不能随意排放
- C、 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
- D、 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
下列叙述正确的是（ ）
- A、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热△H=-846kJ/mol
- B、 常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
- C、 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0
- D、 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，
的值增大
下列表达方式正确的是（ ）
- A、 As的电子排布式：[Ar]4s24p3
- B、 N的价电子排布图
- C、 Cr原子结构示意图
- D、 Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1
下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
- A、 装置甲验证铁的析氢腐蚀
- B、 装置乙中和滴定
- C、 装置丙滴定管读数为18.20mL
- D、 装置丁为保护铁闸门采用的阴极保护法为牺牲阳极法
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
- A、 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)
- B、 pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
- C、 pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)
- D、 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（ ）
- A、 如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
- B、 反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol - C、 在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
- D、 催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4 ， 溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 下列说法错误的是（ ）
- A、 电解质LiClO4在电池使用过程中减少
- B、 外电路的电流方向是由b极流向a极
- C、 电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2
- D、 电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂
一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法错误的是（ ）
实验 | 温度/K | 起始时各物质的浓度/(mol/L) | 平衡时物质的浓度/(mol/L) | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.08 |
Ⅱ | 400 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | a |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.025 |
- A、 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
- B、 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
- C、 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ
- D、 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行
下列平衡移动方向和现象判断正确的是（ ）
- A、 [Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色
- B、 2NO2
- C、 Fe3++3SCN-
- D、 Cr2O
+H2O
+2H+ ， 加水，平衡正向移动，溶液黄色加深
某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是（ ）
- A、 图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变
- B、 图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度
- C、 图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
- D、 图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量大于B极增加的质量
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2 ， 下列说法错误的是（ ）
- A、 在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2
- B、 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
- C、 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
- D、 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)
AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
