黑龙江省龙西北八校联合体2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题-组卷题库站

单选题

①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A、 SO₂为0.4 mol/L、O₂为0.2 mol/L

B、 SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

C、 SO₃为0.25 mol/L

D、 SO₃为0.4 mol/L

2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是（）

A、 E₁-E₂=△H

B、该反应为吸热反应

C、升高温度，不影响活化分子的百分数

D、使用催化剂使该反应的反应热发生改变

实验室用 $\text{[math]}$ 粒与稀盐酸反应制备 $\text{[math]}$ 时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（）

A、加入浓 $\text{[math]}$

B、加入 $\text{[math]}$

C、使 $\text{[math]}$ 粒过量

D、滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液

科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=E_d-E_akJ•mol^-1

B、决定整个反应速率快慢的步骤是①

C、反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键

D、改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变

根据表中提供的数据及相关物质结构知识可知：

反应1： $\text{[math]}$ ；

反应2： $\text{[math]}$ 。

反应1和反应2的反应热分别为（）

化学键	Si-Cl	H-H	Si-Si	H-Cl	O=O	Si-O
键能/(kJ∙mol^-1)	360	436	176	431	498	460

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列叙述中有几项可以说明反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)已达平衡状态的是（）

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI

②反应体系的颜色不再变化

③百分组成w(HI)=w(I₂)

④反应速率v(H₂)=v(I₂)= $\text{[math]}$ v(HI)

⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1

⑥v_分解(HI)=v_生成(HI)

⑦体系的压强不变

⑧混合气体的相对分子质量不变

⑨反应体系的温度不变

⑩断开2molH—I键同时断开1molH—H键

以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（）

A、硝酸铵自发地溶于水

B、 2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^﹣¹

C、（NH₄）₂ CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）；△H=+74.9 kJ/mol

D、 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

2S(g)=S₂(g)　ΔH₄ ，则ΔH₄的正确表达式为（）

A、 ΔH₄= $\text{[math]}$ (ΔH₁＋ΔH₂-3ΔH₃)

B、 ΔH₄= $\text{[math]}$ (3ΔH₃-ΔH₁-ΔH₂)

C、 ΔH₄= $\text{[math]}$ (ΔH₁＋ΔH₂＋3ΔH₃)

D、 ΔH₄= $\text{[math]}$ (ΔH₁-ΔH₂-3ΔH₃)

反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)(放热反应)，达到平衡时，下列说法正确的是（）

对于反应 $\text{[math]}$ ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（）

A、稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)＋ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH= -57.3kJ/mol

B、 CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol

C、两个起始体积相同的容器中充入等量的NO₂发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) 达到平衡，恒压容器中气体的颜色比恒容容器中颜色深

D、已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为 $\text{[math]}$ 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为 $\text{[math]}$ 。下列有关判断错误的是（）

A、 C的体积分数增大了

B、 A的转化率降低了

C、平衡向正反应方向移动

D、 $\text{[math]}$

某温度下，将0.2molCO和0.2molH₂O充入某密容器中，在催化剂存在下，发生反应：H₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，达到化学平衡时H₂的物质的量分数为25%。保持温度不变，若将1.5molCO和3molH₂O充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应 $\text{[math]}$ ，直至达平衡。下列说法错误的是（）

编号	条件		起始物质的量/ $\text{[math]}$
编号	温度/ $\text{[math]}$	容积或压强	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	600	维持恒容	0.2	0.2	0	0
②	700	维持恒容	0.1	0.1	0.1	0.05
③	600	维持恒容	0.4	0.4	0	0
④	600	维持恒压	0.4	0.4	0	0

A、平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度：①>②

B、平衡时 $\text{[math]}$ 的正反应速率：①<②

C、 $\text{[math]}$ 的平衡转化率：③>①

D、平衡时容器内气体总压：④>③>①>②

反应 $\text{[math]}$ (放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 阶段，A的转化率最小

B、 $\text{[math]}$ 时，改变的条件一定是使用了催化剂

C、 $\text{[math]}$ 时，改变的条件一定是升高了温度

D、 $\text{[math]}$ 阶段，C的百分含量最大

可逆反应①X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) 、②2M(g) $\text{[math]}$ N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（）

A、反应①的正反应是吸热反应

B、达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C、达平衡(I)时，X的转化率为 $\text{[math]}$

D、在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

综合题

一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) ⇌2SO₃(g)H＝－196 kJ·mol^－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

综合题

取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液 $\text{[math]}$ 置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：

温度	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$
实验次数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平均值	终止温度 $\text{[math]}$
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

回答下列问题：