湖南省宁乡市四校联考2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题-组卷题库站

单选题

A、已知在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 燃烧生成水蒸气放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 $\text{[math]}$ ，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂O $\text{[math]}$ HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B、对2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋O₂的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率

C、反应CO＋NO₂ $\text{[math]}$ CO₂＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D、合成氨反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

已知：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=—92kJ/mol。下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A、该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B、 ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃

C、过程②需吸收能量，过程③则放出能量

D、合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

下列有关说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 在低温下能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 室温下不能自发进行，说明该反应的 $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ ，化学反应在任何温度下都不能自发进行

D、加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

下列反应前后物质的总能能量变化能用如图表示的是（）

A、 Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

B、生石灰和水的反应

C、木炭在氧气中燃烧

D、盐酸与氢氧化钠溶液的反应

氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是（）

A、如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B、反应①的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C、在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为5.6 L

D、催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法错误的是（）

A、 NH₃催化还原NO为放热反应

B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性

C、过程III的离子方程式： $\text{[math]}$

D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

已知X(g)＋3Y (g) $\text{[math]}$ 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol^－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）

A、充分反应后，放出热量为a kJ

B、当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C、当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

已知：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，其它相关数据如表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（）

对于反应3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)=0.9mol•L^-1•s^-1、②v(B)=24mol•L^-1•min^-1、③v(C)=1.6mol•L^-1•s^-1、④v(D)=0.4mol•L^-1•s^-1 ，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是（）

肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=−32.9 kJ·mol⁻¹；反应Ⅱ：N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=−41.8kJ·mol⁻¹

下列说法错误的是（）

A、图所示过程①是放热反应

B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C、断开3 molN₂H₄(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN₂(g)和4molNH₃(g)的化学键释放的能量

D、 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)=N₂(g)+2H₂(g) ΔH=+50.7 kJ·mol⁻¹

已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、反应物的转化率随温度升高而减小

D、反应物的转化率随压强增大而减小

多选题

反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0，达到平衡后，在t₁、t₂、t₄时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：

其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是（）

综合题

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁

反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH₂

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K₂)：

温度	250℃	300℃	350℃
K_Ⅱ	2.0	0.27	0.012

回答下列问题：

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度	0.6mol/LH₂C₂O₄	H₂O	3mol/LH₂SO₄稀溶液	0.05mol/LKMnO₄溶液	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	3.0	V₁	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V₂	2.0	3.0	1.0