浙江省三校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中镁元素微粒的半径： $\text{[math]}$

C、在该反应条件下，C的还原性强于 $\text{[math]}$ 的还原性

D、该反应中化学能全部转化为热能

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ (s，金刚石) $\text{[math]}$ (s，石墨)

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B、有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大

C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D、某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热

已知充分燃烧a $\text{[math]}$ 乙炔气体时生成1 $\text{[math]}$ 二氧化碳气体和液态水，放出热量b $\text{[math]}$ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、与铝反应能够产生 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）

①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g)⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间

在某温度下，可逆反应： $\text{[math]}$ 的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A、 K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大

B、 K随物质浓度的改变而改变

C、 K越小，达到平衡时所需的时间就越短

D、 K随温度和压强的改变而改变

在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

序号

$\text{[math]}$

温度/℃

①

T₁

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

②

T₂

0.100

0.096

0.093

0.091

下列说法错误的是（）

A、实验的温度： $\text{[math]}$

B、实验①前20min的平均反应速率 $\text{[math]}$

C、实验②比实验①提前达到平衡所需的时间仅由表格数据无法准确获取

D、实验②中A的平衡转化率为9%

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

B、 $\text{[math]}$ ，其他条件不变，扩大反应容器体积，正逆反应速率不变

C、同温下，若压强不再随时间变化能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡，则A、C不能同时是气体

D、 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为10%，放出的热量为 $\text{[math]}$ ；在相同温度和压强下，当2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率为10%时，吸收的热量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不等于 $\text{[math]}$

已知A转化为D和E分步进行：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、整个反应的活化能为 $\text{[math]}$

B、 A转化为D和E的反应为吸热反应

C、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数

D、第一步反应的速率小于第二步反应的速率

在某温度下，同时发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定

B、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 的活化能为 $\text{[math]}$

D、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线II代表 $\text{[math]}$ 溶液

B、 a点溶液中， $\text{[math]}$

C、从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 (其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别代表相应的酸和酸根离子)

D、相同体积a点的两溶液分别与 $\text{[math]}$ 恰好中和后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A、该反应的热效应 $\text{[math]}$

B、反应过程中发生非极性键的断裂与生成

C、其他条件不变，该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D、该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为： $\text{[math]}$

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A、制备Al(OH)₃悬浊液：向1mol·L^-1的AlCl₃溶液中加过量的6mol·L^-1NaOH溶液

B、提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C、检验溶液中是否含有Fe³⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D、探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H= a kJ·mol^-1（a>0）。下列有关说法错误的是（）

A、若 NH₃体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

B、若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态

C、若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D、若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH₄HCO₃发生分解

已知体系自由能变化 $\text{[math]}$ 时反应能自发进行．两个氢化反应的 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应①的 $\text{[math]}$

B、反应②在 $\text{[math]}$ 时的反应速率很快

C、温度大于 $\text{[math]}$ 时，反应①能自发进行

D、反应②的 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将 $\text{[math]}$ 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A、由实验①可推知 $\text{[math]}$

B、实验②是由于 $\text{[math]}$ 增大，导致平衡逆向移动

C、由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

D、实验③中 $\text{[math]}$ 增大，平衡正向移动

下列叙述与图对应的是（）

A、对于达到平衡状态的反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，图①表示在t₀时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动

B、由图②可知，P₂＞P₁、T₁＞T₂满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0

C、图③表示的反应方程式为：2A=B+3C

D、对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

温度为 $\text{[math]}$ 时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： $\text{[math]}$ (正反应吸热)。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度( $\text{[math]}$ )			物质的平衡浓度( $\text{[math]}$ )
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.6	0.3

A、达平衡时，容器I反应前、后的总压强之比为4∶5

B、达平衡时，容器II中 $\text{[math]}$ 比容器I中的大

C、达平衡时，容器III中 $\text{[math]}$ 的体积分数小于50%

D、当温度改变为 $\text{[math]}$ 时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

填空题

填空。

计算题

$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 $\text{[math]}$ ，反应后最高温度为 $\text{[math]}$ 。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

某氮肥 $\text{[math]}$ 中混有少量 $\text{[math]}$ ，现采用下列方案测定该氮肥中 $\text{[math]}$ 的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：

综合题

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	0.04mol/LKMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

请回答：

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料。

工业生产甲醇的常用方法是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。