辽宁省六校协作体2022-2023学年高三10月联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-24

月考试卷

单选题

生活中处处有化学，下列叙述错误的是（）

A、漂粉精可用于游泳池的消毒

B、碳酸氢钠可做食品膨松剂

C、青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D、金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色

下列物质分类正确的是（）

选项	混合物	化合物	电解质	酸性氧化物
A	水玻璃	AgI胶体	金属铁	Mn₂O₇
B	氨水	氧化镁	晶体氯化钠	SO₃
C	胆矾	过氧化钠	硫酸	CO
D	碱石灰	乙醇	盐酸	Al₂O₃

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

	a	b	c
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	S	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d $\text{[math]}$ +eCl^-+fH₂O。下列说法错误的是（）

A、高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同

B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

C、该条件下氧化性：ClO^-> $\text{[math]}$

D、每生成1molNa₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为3mol

下列变化的离子方程式表示正确的是（）

A、大理石与醋酸反应： $\text{[math]}$

B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： $\text{[math]}$

C、硫酸铝溶液与过量氨水反应： $\text{[math]}$

D、硫化钠溶液和硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑

类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是（）

选项	已知	推理
A	电解熔融的MgCl₂冶炼镁	电解熔融的AlCl₃也能冶炼铝
B	Fe与S能直接化合生成FeS	Cu和S也能直接化合生成CuS
C	25℃时溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂	25℃时溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
D	CO₂能使澄清石灰水变浑浊	SO₂也能使澄清石灰水变浑浊

为测定某区域空气中 $\text{[math]}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。若空气流量为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A

B、 2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A

C、 0.1mol/L HClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A

D、 1.6g由O₂和O₃组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（）

A、肯定只有SO₂

B、肯定没有Cl₂、O₂和SO₂

C、可能有Cl₂和O₂

D、肯定只有NO、SO₂

自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是（）

A、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

B、催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C、 N₂→ NH₃ ， NH₃→ NO均属于氮的固定

D、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

浓缩海水 $\text{[math]}$ 粗产品溴 $\text{[math]}$ 溴蒸气 $\text{[math]}$ 物质X $\text{[math]}$ …→产品溴

下列说法错误的是（）

A、 ①～④目的是富集溴元素

B、步骤②在吹出塔中进行

C、步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+2H⁺+ $\text{[math]}$

D、海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

下列利用图中装置能达到实验目的是（）


A．证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂	B．灼烧Na₂CO₃固体	C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气	D．制备氢氧化铁胶体

镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A、褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原

B、液体分层后，上层呈紫红色

C、镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D、溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法错误的是（）

A、烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

B、硫循环中硫的化合物可为无机物，也可为有机物

C、硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R₁-S-R₂

D、火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO₂

下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把SO₂和气体X一起通入到BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成	该溶液中存在 $\text{[math]}$
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向KMnO₄溶液中通SO₂	溶液褪色	SO₂具有漂白性

综合题

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示，回答下列问题：

金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。

实验表明，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：

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