浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

下列说法不正确的是（   ）

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

下列表示正确的是（   ）

利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（   ）

下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（   ）

下列热化学方程式正确的是（   ）

已知：   ；     ；   ；   ；  

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述正确的是（   ）

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（   ）

关于下列实验的说法不正确的是（   ）

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是（   ）

两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是（   ）

某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（   ）

下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol^－1　K＝2.5×10⁶⁰ ， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（   ）

在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（   ）

下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（   ）

常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中 ， 当达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）

元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（   ）

下列生产或实验事实引出的结论错误的是（   ）

选项	生产或实验事实	结论
A	其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使的吸收速率加快
C	取1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D	A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入       至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。

氮氧化物（NO_x）和硫氧化物（主要是 SO₂）是重要的大气污染物，怎样处理?一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在。请思考并回答下列问题：

SO₂ 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO₂。用氨水吸收SO₂ ， 然后经氧化最终生成硫酸铵，共总反应可表示为：

2SO₂(g) + 4NH₃•H₂O(aq) + O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) ΔH＝a kJ•mol^-1；

上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：

①SO₂(g) + NH₃•H₂O(aq)＝NH₄HSO₃(aq)   ΔH₁＝b kJ•mol^-1；

②NH₃•H₂O(aq) + NH₄HSO₃(aq)＝(NH₄)₂SO₃(aq) + H₂O(l)   △H₂＝；

③2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)    ΔH₃＝c kJ•mol^-1。

NO_x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g) ΔH＝

－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO

气体，测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是。

②已知：气体分压＝气体总压×体积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 K_p）。在 1100K、1.0×10⁵Pa  时，该反应的化学平衡常数 K_p＝ 。

在高效催化剂的作用下用 CH₄ 还原 NO₂ ， 也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N₂ 的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是   (填字母标号)。

在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH₂ =

－746.8 kJ•mol^-1。实验测得，υ正＝k 正•c²(NO) •c²(CO) ，υ逆＝k 逆•c(N₂) •c²(CO₂) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。

②若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则＝(保留 2 位有效数字)。