浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题-组卷题库站

下列说法不正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B、任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D、可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用FeCl₃制作印刷电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

B、用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

D、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑

下列表示正确的是（）

A、含 $\text{[math]}$ 个中子的氧原子的核素符号： $\text{[math]}$ O

B、 N₂H₄分子的结构式

C、 K⁺离子的结构示意图：

D、铀(U)原子 $\text{[math]}$ U的中子数为146、质子数为92

利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C、使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度

下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

	A	B	C	D
反应装置图或图象
实验现象或图象信息	温度计的水银柱上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲处液面低于乙处液面

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列热化学方程式正确的是（）

A、通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H₂(g)＋Cl₂(g)＝ $\text{[math]}$ HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol^-1

B、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－4b kJ·mol^-1

C、 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H₂O＝CO+H₂ΔH=+10.94 kJ·mol^-1

D、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g^－1：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=－55.625 kJ·mol^-1

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述正确的是（）

A、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

B、当v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)时，反应一定达到平衡状态

C、移去水蒸气，可增大正反应速率

D、恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大

2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B、使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热

C、该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量

D、恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O₂的活化分子数增大

关于下列实验的说法不正确的是（）


A．CH₃COO^-的水解程度增大	B．溶液的pH减小是CH₃COO^-水解平衡移动的结果	C．NH₄Cl可促进CH₃COO^-的水解	D．混合液中c(CH₃COO^-)和c(CH₃COOH)之和大于c(Na⁺)

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是（）

A、 Y单质的氧化性在同族中最强

B、 Z与Y可能组成多种离子化合物

C、 Z的简单离子半径大于Y的简单离子

D、 Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物

两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是（）

A、 S和过量 $\text{[math]}$ 反应可直接生成 $\text{[math]}$

B、含0.5 mol $\text{[math]}$ 的稀溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，放出的热量即为中和热

C、 $\text{[math]}$ 能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D、若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为放热反应

某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C、条件①，反应速率为0.012 mol·L^－1·min^－1

D、条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L^－1时，半衰期为62.5 min

下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B、用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ，可减少 $\text{[math]}$ 的损失

C、对CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D、向含有 $\text{[math]}$ 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol^－1　K＝2.5×10⁶⁰ ，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（）

A、 K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B、增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×10⁶⁰

C、升高温度，既增大反应速率又增大K

D、选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、 Q点时，Y的转化率最大

B、 W点的正反应速率等于M点的正反应速率

C、升高温度，平衡常数增大

D、温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（）

A、图甲表示常温下向体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线，则c点处有： $\text{[math]}$

B、图乙表示用水稀释 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸时溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性： $\text{[math]}$

C、图丙是恒温密闭容器中发生 $\text{[math]}$ 反应时， $\text{[math]}$ 随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是增大容器的体积

D、图丁表示恒容密闭容器中发生 $\text{[math]}$ 时，其他条件相同时改变温度， $\text{[math]}$ 时间变化的曲线，说明反应平衡常数 $\text{[math]}$

常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（）

A、溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$

B、溶液Ⅱ中的HA的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 相等

D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比约为 $\text{[math]}$

元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）

$\text{[math]}$

A、反应①表明 $\text{[math]}$ 有酸性氧化物的性质

B、反应②发生时应避免溶液温度过高

C、反应②的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化

下列生产或实验事实引出的结论错误的是（）

选项	生产或实验事实	结论
A	其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸过程中，在 $\text{[math]}$ 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使 $\text{[math]}$ 的吸收速率加快
C	取1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
D	A、B两支试管中分别加入等体积5％的 $\text{[math]}$ 溶液，在B试管中加入2～3滴 $\text{[math]}$ 溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

选择题（本大题20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）

非选择题（4小题，共计50分）

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