浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学-组卷题库站

选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

A	B	C	D
铁矿石炼铁	活字印刷	碳酸氢钠治疗胃酸	氯气制消毒液

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是（）

A、在地球上油水形成的混合物属于乳浊液

B、在太空中油水不分层

C、在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层

D、在不同环境中同一实验可能现象不同

下列说法正确的是（）

A、金属氧化物不一定是碱性氧化物

B、氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原

C、电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电

D、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

A、氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟

B、向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO₂会析出晶体

C、向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃．

D、向充满干燥Cl₂的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去

“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是（）

A、每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质

B、开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量

C、高选择性氧化铟基催化剂将CO₂加H₂转化为CH₃OH，涉及到了氧化还原反应

D、碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C₆H₈O₆。下列有关维生素C的说法正确的是（）

A、维生素C的摩尔质量为176

B、维生素C中C，O两种原子的质量比为3：4

C、标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4 L/ mol

D、维生素C帮助人体将Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺ ，说明维生素C具有氧化性

生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

选项	生活用途	化学原理
A	纯碱做糕点的发酵粉	纯碱受热易分解
B	“84”消毒液的有效成分是NaClO	NaClO具有强氧化性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	金属及其化合物可以用来制作烟花	金属及其化合物的化学性质

三个相同的恒温恒容密闭容器中分别装有等质量的H₂、CH₄、O₂ ，下列说法正确的是（）

善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、Cl₂、NaClO、ClO₂、HClO₄是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是（）

A、 CH₄、Na₂CO₃、C、CO₂、NaHCO₃

B、 Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄

C、 FeCl₃、Fe、FeCl₂、Fe(OH)₃、Fe(SCN)₃

D、 NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃

下列指定物质之间的转化：

下列说法不正确的是（）

A、反应①属于置换反应

B、反应②所得混合溶液中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比是1：2

C、反应③的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

D、利用反应④制备Fe(OH)₂时需要充分振荡反应液．

下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、 Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃：Ba²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =BaCO₃↓+H₂O

D、向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的方案有（）

A、取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重bg

B、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C、取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是（）

A、 HCl(Cl₂)：通入饱和食盐水洗气后干燥

B、 CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后干燥

C、 MnO₂(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥

D、 NaHCO₃(Na₂CO₃)溶液：滴加适量HCl

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、SCN^-

B、酸性高锰酸钾溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

C、 Na₂CO₃溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-

D、 c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、 $\text{[math]}$

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→ $\text{[math]}$ +Cl^-+H₂O(未配平)，下列有关说法不正确的是（）

A、高铁酸钾中铁显+6价

B、由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于 $\text{[math]}$

C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D、 K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺在一定条件下可形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

在大试管内将足量NaHCO₃加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87gNa₂O和Na₂O₂的密闭容器中，待Na₂O和Na₂O₂全部反应后，得到标准状况下224mLO₂；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是（）

A、 Na₂O和Na₂O₂均为碱性氧化物

B、在Na₂O₂与CO₂的反应中，Na₂O₂只作氧化剂

C、反应过程中总共转移0.04mol电子

D、配成的100mL溶液中c(Na⁺)= 0.5 mo/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、 KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子

B、足量的铁与1mol Cl₂充分反应，转移的电子数是2N_A

C、 78gNa₂O₂晶体所含阴阳离子的总数为3N_A

D、 1mol·L^-1CaCl₂溶液中含有的氯离子数目为2N_A

对工业三废的处理是化学学科研究的一个重要课题。某大型企业利用含FeCl₂、CuCl₂ 的废液净化含有H₂S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确的是（）

A、步骤①中Fe²⁺是还原剂

B、总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

C、氧化性：O₂>Cu²⁺>Fe³⁺

D、步骤③中每生成16g S消耗2mol Fe³⁺

Cl₂与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子(已知反应过程放热)，其中ClO^-和 $\text{[math]}$ 的物质．的量(n)与反应时间(t)变化如图。下列说法正确的是（）

A、参加反应的氯气的物质的量是0.09mol

B、产物成分与温度无关

C、一定条件下，ClO^-和 $\text{[math]}$ 可反应得到Cl₂

D、反应中转移电子的物质的量是0.21mol

“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是（）

A、模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯

B、装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰

C、装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D、过程I的化学方程式：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl

聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m(铁元素化合价为+3) 是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。

②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液可能含有钾元素
B	将氯水滴加到HNO₃酸化的AgNO₃溶液中	产生白色沉淀	氯水中含Cl^-
C	向酸性KMnO₄溶液中滴入H₂O₂	溶液紫红色褪去产生气泡	H₂O₂具有氧化性
D	向某溶液中通入Cl₂ ，再滴入KSCN溶液	溶液变红	原溶液中可能含有Fe²⁺