湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

对于反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（）

A、增加反应物浓度

B、增大气体的压强

C、缩小反应容器的体积

D、升高体系的温度

反应M(g)+3N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A、 v(M)=6mol/(L·min)

B、 v(N)=1.5mol/(L·s)

C、 v(P)=0.4mol/(L·s)

D、 v(Q)=0.5mol/(L·s)

某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）

A、由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应

B、将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

C、实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D、实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、加压后，由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系颜色加深

B、氯水中加入CaCO₃粉末以提高氯水中HClO的浓度

C、将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（）

A、 2Cl→Cl₂

B、 NaOH(s)溶解

C、水煤气燃烧

D、煅烧石灰石

常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H₂的燃烧热为akJ•mol^-1	H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=akJ•mol^-1
B	1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量	CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ
C	12g石墨比12g金刚石能量少bkJ	C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=bkJ•mol^-1
D	2molAB分解生成A₂和B₂气体，吸收热量ckJ	2AB=A₂+B₂ △H=ckJ•mol^-1

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF $\text{[math]}$ )催化乙烯加氢生成乙烷[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ•mol^-1]的反应历程。下列说法错误的是（）

A、乙烯催化加氢是放热反应

B、稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷

C、催化剂不同，反应路径不同

D、总能量：断键吸收＞成键释放

相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH₁>ΔH₂的是（）

A、 C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₁；C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂

B、 2Al(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₁；2Fe(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₂

C、 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁；2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) ΔH₂

D、 CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ΔH₁；NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g) ΔH₂

SO₂与O₂反应生成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是（）

A、其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大

B、若反应转移的电子数为6.02×10²³ ，反应放出的热量约为98.3kJ

C、若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态

D、向平衡体系中加入SO₂ ，能加快正反应速率，提高SO₂的平衡转化率

在200℃、1.01×10⁵Pa下， 1mol H₂燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-490kJ/mol。下列有关说法正确的是（）

A、 a=498

B、 H-O键的键能为930kJ/mol

C、物质所具有的总能量：甲>丙>乙

D、 1mol H₂O(g)分解为2mol H与1mol O时吸收1860kJ的热量

科学家设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、路径Ⅱ决速反应为第一步反应

B、路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的

C、反应过程中Pt的成键数目没发生改变

D、路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂

下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应反应热	酸碱中和的同时，用铜质环形搅拌棒搅拌
B	判断反应后Ag⁺是否沉淀完全	将AgNO₃溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴NaCl溶液
C	探究压强对化学反应平衡移动的影响	容器中反应H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的 $\text{[math]}$ ，观察颜色变化
D	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象