单选题
下列说法正确的是（ ）
- A、 医院用于肠胃检查的钡餐，用
而不是
， 因为
- B、 血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗
- C、 明矾能够净水，是因为
水解生成
胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降
- D、 在坚果包装袋内放入铁粉，与化学反应速率无关
汽车尾气中的
和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少和CO的排放。
已知：①
②
③
下列说法正确的是（ ）
- A、 CO的燃烧热为
- B、
与
在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJ
- C、
与
转化为
热化学方程式为
- D、
的过程放出热量
如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是
的催化氧化：
， 下列说法正确的是（ ）
- A、 反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
- B、 反应放热，为提高
- C、 工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应
- D、 该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的
有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 X的分子式为
- B、 X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
- C、 X分子中有三种不同的官能团
- D、 该物质常温下难溶于水
X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③Z与X可形成共价化合物 ， Z与W可形成离子化合物
；
④M的电子层数与最外层电子数相等；
⑤N与Z同主族。
下列说法正确的是（ ）
- A、
与
互为同位素
- B、
的电子式为
- C、 N的氧化物的水化物为强酸
- D、 W、M的离子半径为M＜W
通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应
， 测得
随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
- A、 0～5min内，
- B、 10min时改变的外界条件可能是升高温度
- C、 恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
- D、 12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
常温下，用废电池的锌皮制备
的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下：
有关数据如下表所示：
化合物 | |||
|
下列说法错误的是（ ）
- A、 若不加
溶液，将会使
和
不好分离
- B、
时，铁离子刚好沉淀完全
- C、 调节pH步骤中，
时，锌离子开始沉淀
- D、 由
晶体制得
实验测得
的NaHB溶液的
。下列说法中正确的是（ ）
- A、 NaHB的电离方程式为
- B、 中和等体积等pH的
和
溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者
- C、 NaHB溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为
- D、 向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小
现有下列氧化还原反应：
①
②
③
根据上述反应判断下列结论正确的是（ ）
- A、 反应③中，当生成
时，反应转移2mol电子
- B、 检验
溶液中是否含有
溶液，看是否褪色
- C、 氧化性：
- D、 向
的溶液中滴加过量酸性
能消耗
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
- A、 等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
- B、 amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
- C、 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
- D、 NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
