湖南省三湘联考2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 CO的燃烧热为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJ

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化转化器中生成 $\text{[math]}$ 的过程放出热量

如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是 $\text{[math]}$ 的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B、反应放热，为提高 $\text{[math]}$ 转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应

C、工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应

D、该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的

有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、 X的分子式为 $\text{[math]}$

B、 X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、 X分子中有三种不同的官能团

D、该物质常温下难溶于水

X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：

①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；

②Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③Z与X可形成共价化合物 $\text{[math]}$ ， Z与W可形成离子化合物 $\text{[math]}$ ；

④M的电子层数与最外层电子数相等；

⑤N与Z同主族。

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素

B、 $\text{[math]}$ 的电子式为

C、 N的氧化物的水化物为强酸

D、 W、M的离子半径为M＜W

通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、 0～5min内， $\text{[math]}$

B、 10min时改变的外界条件可能是升高温度

C、恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

D、 12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

常温下，用废电池的锌皮制备 $\text{[math]}$ 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下：

有关数据如下表所示：

化合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 近似值	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、若不加 $\text{[math]}$ 溶液，将会使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不好分离

B、 $\text{[math]}$ 时，铁离子刚好沉淀完全

C、调节pH步骤中， $\text{[math]}$ 时，锌离子开始沉淀

D、由 $\text{[math]}$ 晶体制得 $\text{[math]}$ 固体的操作方法是边加热边通入HCl气体

实验测得 $\text{[math]}$ 的NaHB溶液的 $\text{[math]}$ 。下列说法中正确的是（）

A、 NaHB的电离方程式为 $\text{[math]}$

B、中和等体积等pH的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者

C、 NaHB溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为 $\text{[math]}$

D、向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小

现有下列氧化还原反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

根据上述反应判断下列结论正确的是（）

A、反应③中，当生成 $\text{[math]}$ 时，反应转移2mol电子

B、检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，可滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，看是否褪色

C、氧化性： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加过量酸性 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 能消耗 $\text{[math]}$

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A、等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

B、 amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b

C、往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D、 NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

多选题

氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理 $\text{[math]}$ 泄漏的方法。下列有关说法错误的是（）

中国科学院化学研究所报道了化合物1催化 $\text{[math]}$ 氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

下列实验操作与实验目的不相匹配的是（）


A．碱式滴定管排气泡	B．制取乙酸乙酯	C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液提取 $\text{[math]}$ 固体	D．比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

填空题

25℃时有以下5种溶液：① $\text{[math]}$ 溶液；② $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 溶液；④ $\text{[math]}$ 溶液；⑤ $\text{[math]}$ 溶液。

2022年1月10日上午10时15分，一辆装载76桶、共计22吨硫酰氯(SO₂Cl₂)的箱式危化品车在杭金衢高速衢向K328处发生事故，导致4桶破损，部分硫酰氯流出，与潮湿空气接触后，现场散发出刺鼻性的烟雾，情况十分危急。硫酰氯是一种重要的化工试剂，常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃。如今，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出]：

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：

甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。科学家利用CO或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能合成甲醇，同时有利于减少二氧化碳的排放。已知在一定温度和压强下，发生如下反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$