新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题-组卷题库站

单选题

$\text{[math]}$ ， 101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为 $\text{[math]}$ ；辛烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ 下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在含Fe³⁺的 $\text{[math]}$ 和I^-的混合溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的催化机理和反应进程中的能量变化如下：

步骤①： 2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺ (aq)

步骤②： $\text{[math]}$

下列有关该反应说法错误的是( )

A、步骤①的反应速率小于步骤②

B、 Fe³⁺ 是该反应的催化剂

C、若不加Fe³⁺ 则该反应的ΔH减小

D、步骤②中 2molFe²⁺和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量高于2mol Fe³⁺和 2mol $\text{[math]}$ 的总能量

某温度时，水的离子积为1.0×10^-14 ，由此可知在该温度时水的电离度为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知3X(g)＋Y(g)

W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（）

A、充分反应后，放出热量为akJ

B、当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1

C、当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)，0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）

A、容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强

B、 c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s

C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D、 0～15s内用I₂表示的平均反应速率为：v(I₂)=0.002mol/(L·s)

下列叙述正确的有几项（）

①NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质

②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质

⑥CaCO₃投入水中几乎不能导电，但CaCO₃是强电解质．

已知 $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 呈黄色。在 $\text{[math]}$ 溶液中存在如下平衡 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A、将 $\text{[math]}$ 溶液置于冰水中，溶液黄色加深

B、增大 $\text{[math]}$ 浓度，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

C、平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

D、加水稀释，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡逆向移动

对于化学反应mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)＋qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示

下列说法错误的是（）

A、 CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺

B、 NH₄Cl $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +Cl^-

C、 NaOH=Na⁺+OH^-

D、 K₂SO₄=2K⁺+SO $\text{[math]}$

少量铁粉与 $\text{[math]}$ 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $\text{[math]}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）

①加水 ②加 $\text{[math]}$ 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 $\text{[math]}$ 固体 ⑤加 $\text{[math]}$ 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

将CO₂在一定条件下与H₂反应转化为甲醇(CH₃OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44g CO₂放出的热量为49 kJ，CO₂转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是（）

A、 0～3 min内，CO₂和H₂所表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol·L^-1·min^-1

B、此反应的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol^-1

C、此条件下反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

D、降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8

某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时测得容器内 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、改变条件，可使 $\text{[math]}$

B、 M点： $\text{[math]}$

C、氢气的平衡转化率为75%

D、自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为 $\text{[math]}$

下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、唾液可以使淀粉水解速率加快

B、红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深后变浅

C、向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色

D、在AgCl的悬浊液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀

对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂ $\text{[math]}$ N₂+CO₂+2H₂O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50
组别	温度	n/mol	0	10	20	40	50
①	T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是（）

A、由实验数据可知实验控制的温度T₂＞T₁

B、组别①中0~20 min内，NO₂的降解速率为0.0125 mol/(L·min)

C、 40 min时，表格中T₂对应的数据为0.18

D、 0~10 min内，CH₄的降解速率①＞②

综合题

现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO₂ ， ④H₂SO₄ ， ⑤Ba(OH)₂ ， ⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄ ， ⑨碳酸氢钠，⑩乙醇

含氰根（CN⁻）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN⁻、 $\text{[math]}$ 等形式存在（均以CN⁻计），处理流程如下：

我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是 $\text{[math]}$ 的综合利用，如工业利用 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，再合成 $\text{[math]}$ 。

I. $\text{[math]}$ (主反应)

II. $\text{[math]}$ (副反应)

请回答：

计算题