浙江省A9协作体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质属于强电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为（）

B、加入Al产生 $\text{[math]}$ 的溶液

C、由水电离出的 $\text{[math]}$ 溶液

D、含 $\text{[math]}$ 的水溶液

用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）

A、用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2

B、用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

C、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小

下列变化过程中， $\text{[math]}$ 的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ (固体)和 $\text{[math]}$ (固体)混合

C、碳酸氢钠溶于水

D、金属钠与水反应

在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（）

A、使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差

B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C、用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别与 $\text{[math]}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同

D、在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器

对于化学反应方向的确定，下列说法错误的是（）

A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B、温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行

C、能够自发进行的反应一定是熵增的过程

D、固体的溶解过程与熵变有关

在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L^-1。下列反应速率的表示正确的是（）

A、在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1

B、 2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L^-1•min^-1

C、在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L^-1•min^-1

D、在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L^-1

下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（）

A、浓度商Q＜K时，平衡逆向移动

B、化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

C、化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变

D、温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

一定温度下，恒容密闭容器中反应 $\text{[math]}$ 不能说明该反应已达到平衡的是（）

A、容器内混合气体密度不再变化

B、容器内总压强不随时间的变化而变化

C、单位时间内生成2molC同时生成1molA

D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

下列不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A、用 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗

B、等pH等体积的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多

C、常温下，0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液的pH=2.8

D、 pH=1的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后，溶液pH<3

在水溶液中， $\text{[math]}$ 呈黄色， $\text{[math]}$ 呈橙红色，重铬酸钾( $\text{[math]}$ )在水溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B、该反应是氧化还原反应

C、向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D、向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动

下列解释事实的方程式正确的是（）

A、向氨水中滴入酚酞，溶液变红： $\text{[math]}$

B、向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强： $\text{[math]}$

C、向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强： $\text{[math]}$

D、熔融的 $\text{[math]}$ 能导电： $\text{[math]}$

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 水溶液中加入NaOH有利于 $\text{[math]}$ 数目增多

B、双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气

C、 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D、石蕊遇酸显红色

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$

B、常温下，4.6g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氧原子数为0.3 $\text{[math]}$

C、 0.3mol $\text{[math]}$ 和0.1mol $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2 $\text{[math]}$

D、标准状况下，4.48L $\text{[math]}$ 溶于水得到的溶液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数小于0.2 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（）

A、在恒温恒容条件下，当 $\text{[math]}$ 达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢

B、利用反应 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浓度越大，该反应速率越快

C、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D、对于反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小容器体积， $\text{[math]}$ 的浓度增大

常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大

C、加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同

D、与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

下列叙述，正确的是（）

A、 pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

B、升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C、所有的化学反应都是由很多基元反应组成的

D、 50℃时，pH=12的NaOH溶液中： $\text{[math]}$

工业合成三氧化硫的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程可用如图模拟(

代表 $\text{[math]}$ 分子，

代表催化剂)下列说法错误的是（）

A、以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度

B、过程II为放热反应，过程III为吸热反应

C、 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 反应，放出的热量小于99kJ

D、催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、一定条件下：①2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H₁；②2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g) △H₂ ，则△H₁＜△H₂

B、相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E₁ ， 1molH₂(g)具有的能量为E₂ ，则有2E₁=E₂

C、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

D、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则1molNaOH固体与含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

下列叙述与图像对应符合的是（）

A、图1表示达到平衡状态的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时刻增大压强，平衡逆向移动

B、对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，图2中y轴可以表示Y的百分含量

C、图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应

D、图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

已知HX、HY均为一元酸，室温下用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（）

A、 a>20

B、 NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小

C、图中B、D两点对应的溶液中存在 $\text{[math]}$

D、 HY的电离平衡常数 $\text{[math]}$

根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL 5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入 $\text{[math]}$ FeCl₃和 $\text{[math]}$ CuCl₂溶液1mL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺>Cu²⁺
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， $\text{[math]}$ 增大
D	蓝色的CuCl₂溶液受热，溶液变绿	说明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 为吸热反应