单选题
下列分别是利用不同能源发电的实例图象，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
- A、 风力发电
- B、 太阳能发电
- C、 火力发电
- D、 地热能发电
根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中
的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
反应
过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的逆反应为放热反应
- B、 升高温度，利于A的转化率增大
- C、 加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
- D、 增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率
下列选项正确的是（ ）
- A、 图①可表示
的能量变化
- B、 图②中
表示碳的燃烧热
- C、 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为
、
、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知
)
- D、 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 化学电源是将化学能转化为电能的实用装置
- B、 干电池示意图所对应的电池属于二次电池
- C、 铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连
- D、 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。下列说法错误的是（ ）
- A、 黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率
- B、 沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室
- C、 工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度
- D、 工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 钢铁设施的电极反应式为
- B、 金属M的活动性比Fe的活动性弱
- C、 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
- D、 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
下列关于反应
的描述正确的是（ ）
- A、 使用催化剂，
的平衡转化率增大
- B、 增大
浓度，平衡常数K减小
- C、 当
时，反应达到平衡状态
- D、 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是（ ）
实验编号 | 温度℃ | 酸性 |
|
① | 25 | 4mL 0.01mol/L | 2mL0.1mol/L |
② | 25 | 4mL 0.01mol/L | 2mL0.2mol/L |
③ | 50 | 4mL 0.01mol/L | 2mL0.1mol/L |
- A、 实验中要记录溶液褪色所需要的时间
- B、 对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
- C、 对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
- D、 起始时向①中加入
固体，不影响其反应速率
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 1 | 2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 1 |
- A、 Y的转化率为25%
- B、 反应可表示为X(g)+3Y(g)
2Z(g)，其平衡常数为16
- C、 反应前后压强之比为2：3
- D、 增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大
可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
- A、 ①④⑥⑦
- B、 ②③⑤⑦
- C、 ①③④⑤
- D、 全部
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、
， 对该平衡体系加压后颜色加深
- B、 在含有
红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
- C、 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
- D、 反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0中采取高压措施可提高SO3的产量
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生
- B、 反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H＜0
- C、 通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
- D、 CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应
废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述错误的是（ ）
- A、 电池工作时需控制温度不宜过高
- B、 a极电极反应式为：
+e-=
+Cl- - C、 b极为负极，发生氧化反应
- D、 H+由b极穿过质子交换膜到达a极
在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是（ ）
- A、 增加碳的量，平衡正向移动
- B、 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆
- C、 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ， 则有pC=pD＞pB
- D、 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
