A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1
t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
3
选项
实验事实
结论
Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
向0.1mol·L−1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大
HCOOH是弱酸
向盛有2mL浓度为0.1mol·L−1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L−1NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1mol·L−1NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀
和发生了双水解
【注】滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。
已知：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ·mol−1；
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol−1；
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol−1；
、
、
分别表示N2、H2、NH3 ， 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法错误的是（ ）
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
