江西省赣州市十校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C、实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D、若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A、已知C(石墨，s) $\text{[math]}$ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

B、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4kJ/mol

C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^-1 ，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）

根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，发生 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：① $\text{[math]}$ ；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中 $\text{[math]}$ ；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化（）

在不同温度下，水达到电离平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的 $\text{[math]}$ 是（）

某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Ba(OH)₂的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

B、 a～b段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、 b点时Ba(OH)₂恰好反应完全

D、 b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B、 a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b

C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D、 a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

在密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）

A、图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲

C、图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强

D、图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4 ，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A、曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C、 b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D、从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表HClO或HF)

多选题

下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是（）

下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（）

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁

b)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

c)CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ΔH₃

d)2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) ΔH₄

e)CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s) ΔH₅

上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（）

对于可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在1100℃时，测得反应在不同时间时各物质的浓度如下，下列说法正确的是（）

时间/min	0	10	20	30	40	50
$\text{[math]}$	1.00	0.58	0.50	0.50	0.52	0.52
$\text{[math]}$	0	0.42	0.50	0.50	0.52	0.52

综合题

酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $\text{[math]}$ 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

完成以下填空：

回答下列问题：

反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：