单选题
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
- A、 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
- B、 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
- C、 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
- D、 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
- A、 已知C(石墨，s)
C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
- B、 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
- C、 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
- D、 N2(g)+3H2(g)
对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
- A、 加入一种反应物
- B、 增大体系的压强
- C、 升高温度
- D、 使用催化剂
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生
， 以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①
；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中
；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化（ ）
- A、 ①②③⑥
- B、 ②③④⑥
- C、 ②③⑥
- D、 ②⑥
在不同温度下，水达到电离平衡时
与
的关系如图所示。
时，将
的
溶液和
的
溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的
是（ ）
- A、 1.7
- B、 2
- C、 10
- D、 10.3
某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
- B、 a～b段发生反应的离子方程式为
- C、 b点时Ba(OH)2恰好反应完全
- D、 b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
- B、 a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
- C、 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
- D、 a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
在密闭容器中，反应
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
- A、 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为
、
， 则
- B、 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
- C、 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
- D、 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4 ， 现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
- A、 曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线
- B、 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
- C、 b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
- D、 从b点到d点，溶液中
保持不变(HR代表HClO或HF)
