单选题
化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
- A、 冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应
- B、 食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率
- C、 “刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度
- D、 打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关
下列反应属于吸热反应且不属于氧化还原反应的是（ ）
- A、 灼热的炭与二氧化碳反应
- B、 碳酸氢钠与盐酸反应
- C、 氯酸钾固体受热分解
- D、 生石灰与水反应
下列物质属于弱电解质的是（ ）
- A、
- B、 HClO
- C、
- D、 氨水
下列溶液不一定显中性的是（ ）
- A、 pH=6的蒸馏水
- B、
- C、
的溶液
- D、 水电离出的氢离子物质的量浓度为
mol/L
反应
在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列反应不可能自发进行的是（ ）
- A、
△H＜0
- B、
△H＞0
- C、
△H＜0
- D、
△H＞0
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
- A、 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
- B、 使用催化剂可增大活化分子百分数，化学反应速率增大
- C、 增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，化学反应速率增大
- D、
的催化氧化为放热反应，温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小
下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
- A、 P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
- B、 活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子
- C、 “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高
- D、 反应
， 加入
降低了反应的活化能和焓变
下列电离方程式正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列说法中正确的是（ ）
- A、 能够自发进行的反应一定能迅速进行
- B、 ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
- C、 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
- D、
ΔH＜0该反应能自发，必须满足b＜3
甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
- A、 溶液中HCOOH和
共存
- B、 0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1
- C、 10mL 1mol/L HCOOH恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
- D、 同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱
恒温下，反应
达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1
增大到0.18 ， 下列判断正确的是（ ）
- A、 a>b
- B、 a＜b＋c
- C、 平衡向逆反向方向移动
- D、 Y的物质的量分数减小
某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是（ ）
- A、 玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应
- B、 倒入NaOH溶液的符合题意操作是分多次缓慢倒入
- C、 改用50mL 0.60mol/L NaOH的溶液反应放出的热量不相等
- D、 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会使中和热数值偏小
室温下，水的电离达到平衡：
。下列叙述错误的是（ ）
- A、 向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，
增大
- B、 向水中加入少量
， 平衡逆向移动，
变小
- C、 向水中加入少量
， 水的电离程度减小，
增大
- D、 向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
下列说法正确的是（ ）
- A、 常温下，pH=12的NaOH溶液中，
- B、 常温下，由水电离出的
， 则该溶液一定呈碱性
- C、 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
- D、 常温下，用水稀释0.1
的物质的量增大
下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 合成氨工业中温度选择400℃-500℃
- B、 加入催化剂有利于
反应生成
- C、 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
- D、 由
(g)、
(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
一定温度下，将0.10mol X和0.20mol Y加入2L的恒容密闭容器中，发生反应
， 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Y)/mol | 0.20 | 0.14 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应前2min的平均速率
- B、 其他条件不变，再充入0.20mol Y，平衡时Y的转化率增大
- C、 该温度下此反应的平衡常数K=40
- D、 当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态
下列说法错误的是（ ）
- A、 用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
- B、 将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液
- C、 酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点
- D、 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大
下列实验装置及表述正确的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
测定锌与稀硫酸反应速率 | 测定中和热 | 该装置可用制备 | 酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
用0.100的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100的HCl溶液和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 曲线②代表向HCl溶液中滴加NaOH溶液
- B、 C，D，E两点水的电离程度：C＜D＜E
- C、 相同条件下，B点溶液的温度高于C
- D、 V=10mL时，
有研究认为，强碱性溶液中反应
分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法错误的是（ ）
- A、
是该化学反应的中间产物，不是催化剂
- B、 第一步反应为氧化还原反应
- C、 由K值无法判断第一步与第三步反应的快慢
- D、 反应的第二步为
我国科研人员提出了由
和
转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 ①→②的过程中吸收能量
- B、
- C、 生成
- D、 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
关于反应
△H下列叙述与图像不相符的是（ ）
- A、 图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在
时刻充入了一定量物质C
- B、 图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c
- C、 图③可知M点该反应处于平衡状态
- D、 图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正)
在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 图中温度：
- B、 图中A、D、E三点
- C、 曲线a、b均代表纯水的电离情况
- D、 B点时，将
的盐酸与由水电离的
的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
