湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 NaCl

C、 $\text{[math]}$

D、 NaOH溶液

$\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 反应制得。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、反应类型为置换反应

B、 $\text{[math]}$ 为电解质

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均属于盐

D、 $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为+6

绿矾( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是（）

A、摩尔盐属于复盐

B、高效絮凝剂中铁元素的化合价为+3

C、利用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质

D、制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、 X的常见氧化物不都是大气污染物

C、 Y的最简单氢化物可以用 $\text{[math]}$ 干燥

D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4 LH₂¹⁸O中含有分子的数目为N_A

B、常温常压下，7.8 g Na₂O₂中含有共价键的数目为0.1N_A

C、常温下，pH=9的NaClO溶液中，水电离出OH^-的数目为10^-5N_A

D、常温常压下，0.1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

一种水性电解液 $\text{[math]}$ 离子选择双隔膜电池如图所示[ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A、电子由Zn电极经电解质溶液流向 $\text{[math]}$ 电极

B、 Ⅲ区的 $\text{[math]}$ 通过隔膜向Ⅱ区迁移

C、 $\text{[math]}$ 电极反应式： $\text{[math]}$

D、若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区 $\text{[math]}$ 溶液浓度降低

某温度下，在2L恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， 10min后达到平衡状态。下列说法错误的是（）

A、容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态

B、通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小

C、升高温度，正、逆反应速率均增大

D、若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 可通过下列方法回收处理，并加以利用：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、反应①可在任意温度下自发进行

B、反应②使用催化剂时 $\text{[math]}$ 减小

C、反应③的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

D、由上述反应可得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系.下列说法错误的是（）

A、 a与SO₂混合，有淡黄色固体生成

B、 S在O₂中燃烧生成SO₂和b的混合物

C、 c→d反应中，需加入氧化剂才能实现

D、将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出

下列离子方程式正确的是（）

A、过量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O=CO $\text{[math]}$ +2HClO

B、少量NaAlO₂溶液加入稀H₂SO₄中：AlO $\text{[math]}$ +H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

C、 H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

D、将表面洁净的铁片加入稀HNO₃中：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

由N₂制备HNO₃的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是（）

N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

A、 ①中N₂发生氧化反应

B、 ②需要加入还原剂才能实现

C、 46gNO₂与足量水反应，转移 $\text{[math]}$ mole^-

D、常温下Al在稀HNO₃中钝化

下列操作和现象不能支持实验结论的是（）

选项	操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	无法确定木炭在加热条件下与浓硝酸能发生反应
B	向盛有NaAlO₂溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	结合氢离子的能力比 $\text{[math]}$ 强
C	向某物质的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	该物质中一定含有Fe²⁺
D	燃烧的金属Na，放入盛有CO₂的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

常温下氧氯化氮(NOCl，熔点： $\text{[math]}$ ；沸点： $\text{[math]}$ )是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。

下列说法中正确的是（）

A、氧氯化氮( $\text{[math]}$ )遇到潮湿的空气会出现白烟

B、装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$

C、装置①可用于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的实验，便于控制反应的发生与停止

D、装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发

对废旧锂离子电池正极材料进行回收处理的流程如图所示( $\text{[math]}$ 难溶于水及碱溶液，酸性条件下 $\text{[math]}$ 价的钴具有强氧化性)。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

B、相同条件下溶解性： $\text{[math]}$

C、 “酸溶”时用浓盐酸代替硫酸，不利于保护环境

D、 “滤液”中通入过量的 $\text{[math]}$ 可产生白色沉淀

综合题

过氧化钡( $\text{[math]}$ )是一种重要的漂白剂，在实验室利用重晶石(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

W、X、Y、Z是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：

元素编号	元素的性质与原子结构
W	最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数
X	最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟
Y	最高正价与最低负价的代数和为4
Z	周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8

回答下列问题：

实验室以铁碳化合物( $\text{[math]}$ )为主要原料，制备 $\text{[math]}$ 溶液，步骤如下：

步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。

步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应机理，实验步骤如下：

i.打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；

ii.将部分液体转移至B中；

iii.向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。

回答下列问题：