浙江省A9协作体2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

D、 H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl

下列变化一般情况下须加入氧化剂的是（）

A、 H₂O₂→O₂

B、 Cl^-→AgCl

C、 Fe²⁺→Fe³⁺

D、 MnO₂→Mn²⁺

关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（）

A、 Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射

B、制备Fe(OH)₃胶体时需要加热煮沸，且加热时间越长越好

C、 Fe(OH)₃胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm

D、 Fe(OH)₃胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl₃ ，溶液，该过程无需搅拌

下列说法错误的是（）

A、熔融态的汞(水银)能导电，所以汞是电解质

B、 NaHSO₄、NaHCO₃；都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性

C、加压使HCl液化，HCl井没有发生电离

D、氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H₃O⁺

下列变化可以一步反应进行的是（）

①CuO→Cu(OH)₂ ②KClO₃→KCl ③NaCl溶液→Na ④CO₂→CO $\text{[math]}$

A、 H⁺、Mg²⁺、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、

B、 OH^-、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

C、 Na⁺、Ca²⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-

D、 HCO $\text{[math]}$ 、OH^-、Cl^-、NO $\text{[math]}$

根据Fe(OH)₃的物质类别和元素化合价推测，下列物质不与其反应的是(不考虑溶解氧)（）

A、鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO₃溶液

B、向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热

C、进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐

D、未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中

下列说法错误的是（）

A、漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)₂

B、 Cl₂、ClO₂、O₃都具有强氧化性，可作为自来水消毒剂

C、 NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解

D、氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药

下列关于化学反应现象的描述和解释，错误的是（）

A、要戴好护目镜，开启排风扇

B、纯净的H₂可以在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰

C、湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色

D、次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小

物质的用途是由性质决定的，下列说法错误的是（）

A、 Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低

B、纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素

C、实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭

D、小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应

下列反应是离子反应且离子方程式正确的是（）

A、 NaHCO₃溶液和NaOH溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO₂↑+H₂O

B、 Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O=Cl^-+2H⁺+ClO^-

C、实验室制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=M²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D、固体NaHCO₃受热分解：2HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CO₂↑+CO $\text{[math]}$ +H₂O

下列关于物质的量的说法正确的是（）

A、 mol是7个国际基本物理量之一

B、相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别

C、阿伏加德罗常数用N_A表示，单位是mol^-1 ，它的值约为6.02×10²³

D、只有在标况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol

下列除杂试剂的选择(括弧中为杂质)，正确的是（）

A、 CaCO₃(CaCl₂)：水

B、 CO₂(CO)：O₂

C、 NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：适量盐酸

D、 Fe(Cu)：稀硫酸

已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应如下：MnO $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（）

A、 MnO $\text{[math]}$ 是氧化剂，Fe³⁺是还原产物

B、生成四个水分子时，转移10个电子

C、硫酸体现了氧化性和酸性

D、 Fe²⁺的还原性强于Mn²⁺

实验室用如图装置验证Na₂O₂可作为呼吸面具的供氧剂(C中放Na₂O₂)，下列说法正确的是（）

A、 A为气体发生装置，D为收集装置，利用向上排空气法收集O₂

B、 C中只发生反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现象是固体从淡黄色慢慢变白色

C、 A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHCO₃溶液

D、 D为除杂装置，盛放的是NaHCO₃溶液

如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（）

①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

某功能液的配方如下：0.15mol/LSO $\text{[math]}$ 、0.1mol/LFe²⁺、0.05mol/LH⁺、0.04mol/LNH $\text{[math]}$ 。因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是（）

VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有m克Fe³⁺ ，取 $\text{[math]}$ mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KCl $\text{[math]}$ K↑+NaCl②气体H₂S的一种检验方法：H₂S+CuSO₄=CuS↓(黑)+H₂SO₄ ， ③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H₂↑，以下说法正确的是（）

A、 ①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H₂

B、 ②属于氧化还原反应，其中H₂S得氧生成H₂SO₄ ，该过程化合价升高，属于氧化反应

C、 ②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸

D、学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围

多选题

下列实验仪器的名称正确的是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

填空题

按要求写出相应的反应方程式。

发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。

仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：

实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气(已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：

下面是配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液过程的示意图，请回答：