浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

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日期: 2024-12-23

期中考试

单选题

氯气的分子式是（）

根据物质的组成分类，Fe₂O₃属于（）

仪器名称为圆底烧瓶的是（）

下列常见的俗名与化学式相对应的是（）

A、赤铁矿—Fe₃O₄

B、苛性钠—Na₂CO₃

C、干冰—H₂O

D、小苏打—NaHCO₃

18世纪70年代，瑞典化学家在实验室发现了氯气（）

A、阿伏加德罗

C、门捷列夫

为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 1molH₂O含有的氧原子数为N_A个

B、 CH₄的摩尔质量为16g

C、标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L

D、 1mol/LNaCl溶液中Cl^-的物质的量为1mol

如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法错误的是（）

A、该过程可以用NaCl=Na⁺+Cl^-表示

B、氯化钠溶液通电后才能电离

C、在溶液中钠离子主要以水合离子存在

D、氯化钠溶液能导电，所以NaCl是电解质

化学与生活密切相关，下列物质用途错误的是（）

A、漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂

B、小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂

C、泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂

D、铁粉可用于食品袋内的脱氧剂

下列叙述中正确的是（）

A、碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐

B、将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)₃胶体

C、胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的

D、石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

下列说法错误的是（）

A、 CO₂、SO₃均为酸性氧化物

B、 NaNO₃溶液能导电是因为NaNO₃溶液中存在自由移动的阴阳离子

C、维生素C具有还原性，能将Fe³⁺转变为Fe²⁺

D、焰色试验适合所有金属元素的检验

下列关于金属钠及其化合物的说法错误的是（）

A、钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na₂O

B、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出

C、石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色

D、氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物

下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）

A、用含Fe₂O₃的铁矿石冶炼Fe

B、用Na₂O₂作潜水艇的供氧剂

C、用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg²⁺

D、工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A、 Cl₂(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

B、 FeCl₃(FeCl₂)：通入足量的氯气

C、 CO₂(CO)：用点燃的方法除去

D、 Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入过量Ba(OH)₂溶液

下列离子反应方程式正确的是（）

A、 NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

B、 Na与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

C、石灰乳与Cl₂反应：OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

D、碳酸钙与盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A、饱和氯水中：Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Fe²⁺

B、氯化铁溶液中：Mg²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、SCN^-、I^-

C、能使酚酞变红色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

D、澄清透明溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Cl^-

对下列实验过程评价错误的是（）

A、某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO $\text{[math]}$

B、向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子

C、用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素

D、向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe²⁺

下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm^-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ mol/L

B、 1.5mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.5mol/L

C、实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g

D、 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm^-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下22.4L水含有的分子数为N_A

B、 12g由石墨和C₆₀组成的混合物中所含有的C原子数为N_A个

C、一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2N_A

D、 1molMnO₂和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl₂的分子数为2N_A

某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

A、若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na₂O₂与H₂反应生成水

B、装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HCl

C、装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D、装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

根据Cl₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）

	溶液	现象	结论
A．	FeCl₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	Cl₂有氧化性
B．	淀粉－KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl₂＞I₂
C．	蒸馏水	溶液呈浅黄绿色	氯水中存在Cl₂分子
D．	含酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红色消失	氯气有漂白性

下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图甲：验证Na和水反应是否为放热反应

B、图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体

C、图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应

D、图丁：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

已知KClO₃溶液和KCl溶液混合无现象。KClO₃溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A、产生22.4LCl₂时转移电子数目为1.204×10²⁴

B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6

C、 KClO₃和KCl混合溶液中滴加稀H₂SO₄也能生产Cl₂

D、氧化性：KClO₃＜Cl₂

一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）

电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。

下述叙述中正确的是（）

A、上述流程中所用Cl₂是用MnO₂与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性

B、工业生产电石(CaC₂)的反应为CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C、 “转化”发生反应的离子方程式为Ca²⁺+ClO $\text{[math]}$ +K⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+KClO₃

D、操作I为过滤

填空题

回答下列问题：

化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

计算题

物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。

向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：

实验题

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

综合题

A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。

我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-等杂质)进行提纯。工艺流程如图。

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。

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