辽宁省六校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

C、乙烯分子中σ键的原子轨道：

D、酮羰基的电子式

下列关于物质工业制备的说法正确的是（）

A、工业上，用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B、工业上，用氯气和澄清石灰水制备漂白粉

C、工业上，用焦炭在高温条件下还原石英砂得到含少量杂质的粗硅

D、工业上，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体在光照下反应来制取盐酸

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 34g

中含有的极性键数目为2 $\text{[math]}$

B、通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 $\text{[math]}$

C、 50mL 18.4 $\text{[math]}$ 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 $\text{[math]}$ 分子的数目为0.46 $\text{[math]}$

D、在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 $\text{[math]}$

下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（）

A、 Na、Mg、Al元素的电负性依次增大

B、氨硼烷分子( $\text{[math]}$ )是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键

C、氨分子间存在氢键， $\text{[math]}$ 分子间没有氢键，故 $\text{[math]}$ 的熔沸点及稳定性均大于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 位于元素周期表第八列，属于d区

2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是（）

A、从海水中提取镁的过程全部都是氧化还原反应

B、海水中提溴工艺涉及到的化学操作有蒸发，萃取，过滤

C、电解从海水中获得的饱和食盐水可制金属钠

D、从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物热稳定性：Y>Z>W

B、简单离子半径：r(W)>r(R)

C、第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y)

D、 X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列选项中物质的分类正确的是（）

选项	胶体	碱	酸性氧化物	混合物	非电解质
A	烟雾	烧碱	$\text{[math]}$	盐酸	氨水
B	海水	纯碱	CO	福尔马林	氯气
C	淀粉溶液	熟石灰	$\text{[math]}$	水玻璃	甲烷
D	有色玻璃	氢氧化钾	$\text{[math]}$	铝热剂	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将 $\text{[math]}$ 转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、物质Ⅱ中Ru的化合价为＋2价

B、水是该反应的中间产物

C、催化反应过程中，当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到4mol电子

D、整个过程中，有极性键的断裂与形成

如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是（）

A、 a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1

B、 b只有一种分子，不存在同素异形体

C、 c可以用e的浓溶液来干燥

D、 c、d分子中中心原子的杂化类型相同

由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向添有 $\text{[math]}$ 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI	溶液变蓝	氧化性： $\text{[math]}$
B	铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧	火焰呈黄色	该无色溶液中阳离子只含
C	向某钾盐中滴加稀盐酸	产生的气体可以使澄清石灰水浑浊	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或二者的混合物 $\text{[math]}$
D	向某无色溶液中滴入盐酸	产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀	该无色溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A、向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加氨水直至过量： $\text{[math]}$

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入含等物质的量溶质的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

D、 NaClO溶液与HI溶液反应： $\text{[math]}$

利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（）


A．浓硝酸与铜粉制取 $\text{[math]}$	B．制备 $\text{[math]}$	C．制备干燥纯净的NO	D．用海水制取蒸馏水

X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）

阳离子	$\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$

A、原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

B、 X溶液中不可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D、生成气体的离子反应方程式为 $\text{[math]}$

填空题

化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题：

钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：

综合题

将 $\text{[math]}$ 和空气(不参与反应)混合通入含水10%的碳酸钠中制备 $\text{[math]}$ ，并用水吸收纯净的 $\text{[math]}$ 制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 的性质

颜色	棕黄色
状态	气体
沸点	3.8℃
水溶性	极易溶于水，与水反应生成HClO
热稳定性	42℃以上，分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

含铜丰富的自然资源黄铜矿( $\text{[math]}$ )冶炼铜的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$