福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题


A．外加电流	B．牺牲阳极	C．表面镀铜	D．制成不锈钢

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、在相同条件下，1 mol A₂(g)与1 mol B₂(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量

B、 1 mol A₂与1 mol B₂反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol

C、在密闭容器中，投入1 mol A₂(g)与1 mol B₂(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ

D、该逆反应过程的活化能E_a一定大于46.6 kJ/mol

下列关于水的电离H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- △H＞0的说法错误的是（）

A、将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性

B、向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性

C、在某温度时，纯水中水电离的c(H⁺)为1.0×10^-6 mol/L，水呈酸性

D、 25℃的某溶液中，水电离的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L时，溶液可能呈酸性

少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H₂的产量。可以使用如下方法中的（）

一定温度下，100mLN₂O₅的CCl₄溶液发生分解反应：2N₂O₅⇌4NO₂+O₂。不同时刻测得生成O₂的体积，换算成对应时刻N₂O₅的浓度如下表。

t/min	0	10	20	30	…	80	90
c(N₂O₅)/(mol·L⁻¹)	1.40	0.96	0.66	0.45	…	0.11	0.11

下列说法错误的是（）

A、 0~10min的平均反应速率：v(N₂O₅)=0.044mol·L⁻¹·min⁻¹

B、 10~20min的平均反应速率：v(N₂O₅)＜0.044mol·L⁻¹·min⁻¹

C、 10~20min放出的O₂体积为0.336L(标准状况)

D、 80min后反应达到平衡，2v_正(N₂O₅)=v_逆(O₂)

某溶液中含有两种溶质CuSO₄和NaCl，它们的物质的量之比为2：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述错误的是（）

A、阳极先析出Cl₂后析出O₂

B、阳极析出Cl₂时，阴极析出的一定只有Cu

C、电解最后阶段为电解水

D、电解最后阶段溶液中pH会增大的

如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：Cu²⁺+2e^-=Cu，b极：Mg-2e^-=Mg²⁺。下列说法错误的是（）

某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂

B、第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应|

C、第一步反应决定总反应的速率

D、 $\text{[math]}$ 在第一步反应中作还原剂

下列事实一定能说明NH₃·H₂O是弱碱的是（）

①用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

②NH₃·H₂O能与HCl发生反应；

③常温下，0.1 mol/L NH₃·H₂O溶液的pH为11；

④NH₃·H₂O能与AlCl₃溶液反应产生Al(OH)₃；

⑤NH₃·H₂O与水能以任意比互溶；

⑥NH₃·H₂O能使紫色石试液变蓝

A、装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少

B、装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t₁时刻溶液的温度最高

C、装置③盐桥中的阴离子流向乙池

D、装置④中电流由Zn经导线流向Fe

在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应： $\text{[math]}$ 达到平衡状态，下列说法正确的是（）

①NO的体积分数不再改变的状态

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定

⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定

在恒容密闭容器中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。平衡时，CO的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、通过加热可以使B点变到C点

B、在T₂时若反应进行到状态D，则有v(正)＞v(逆)

C、当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小

D、若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源两极)。下列说法错误的是（）

A、断开K₂、合上K₁ ， OH^-从电极B移向电极A

B、电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化

C、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应

D、镍镉二次电池的总反应式： $\text{[math]}$

在密闭容器中充入1mol CO和1 mol NO，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（）

A、达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

B、压强从大到小的顺序为P₃＞P₂＞P₁

C、 NO的物质的量：b点＜a点

D、逆反应速率：a点＞c点

通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g) $\text{[math]}$ HCOOCH₃(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法错误的是（）

A、此制取甲酸甲酯的反应△H＜0

B、图中X点，延长反应时间能提高CO转化率

C、图中W点，升高温度能提高CO转化率

D、 380℃下，图中Z点，c_起始(CH₃OH)=5.0×10^-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000

填空题

回答下列问题：

以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取二氧化氯(ClO₂)，ClO₂为一种黄绿色气体，是国际上公认的高、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

为流少大气污染。科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物( $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。回答下列问题：

为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展 $\text{[math]}$ 的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：

某兴趣小组研究影响反应速率的因素： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 溶液已酸化)和 $\text{[math]}$ 草酸)反应，离子方程式为： $\text{[math]}$ 。某实验小组欲通过测定单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	30 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
②	20 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	30 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液