湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (反应热)

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (燃烧热)

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (中和热)

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的△H<0，△S>0

B、反应2CO+2NO=N₂+2CO₂在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0

C、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D、反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1

②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1

③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=640.4kJ·mol^-1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为（）

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B、 1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C、在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和小于2molHF气体的能量

D、断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g) $\text{[math]}$ A(g)+2B(s) △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（）

A、 0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L^-1•s^-1

B、 c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s

C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快

对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时改变条件， $\text{[math]}$ 时重新建立平衡)（）

A	B	C	D

增加氧气的浓度	增大压强	升高温度	加入催化剂

对于可逆反应2A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（）

①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动

②增大物质B的浓度，v_正＞v_逆

③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变

④加入催化剂，物质B的转化率提高

⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（）

A、 I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多

A、常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B、常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ， ②NH₄Cl，③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH $\text{[math]}$ )由大到小的顺序是②>①>④>③

C、常温下，pH均为2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH^-)相等

D、常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

科学家研究以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，其中一步重要反应为Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ 6FeO(s)+O₂(g) △H=akJ•mol^-1。在一定压强下，Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的α(Fe₃O₄)－T曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、 a>0

B、只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变

C、压强p₂＞p₁

D、将体系中FeO分离出去，能提高Fe₃O₄的转化率

已知反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ·mol^-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）

填空题

在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：

氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

综合题

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：

完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。

I.实验原理：MnO $\text{[math]}$ +H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+O₂↑(未配平)。

II.实验步骤：

①移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

②移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。