单选题
下列物质属于弱电解质的是（ ）
- A、 C2H5OH
- B、 CH3COOH
- C、 盐酸
- D、 BaSO4
对于反应：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是（ ）
- A、 v(CO)=1.5mol•L-1•min-1
- B、 v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1
- C、 v(N2)=0.4mol•L-1•s-1
- D、 v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1
在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）
- A、 升高温度
- B、 增大压强
- C、 加少量NaOH固体
- D、 通入HCl
下列热化学方程式正确的是(
的绝对值均正确)（ ）
- A、
(反应热)
- B、
(燃烧热)
- C、
(中和热)
- D、
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应N2(g)+3H2(g)
- B、 反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0
- C、 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
- D、 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
- A、 -218kJ·mol-1
- B、 -109kJ·mol-1
- C、 109kJ·mol-1
- D、 218kJ·mol-1
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
- B、 1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
- C、 在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量
- D、 断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 该反应为放热反应
- B、 催化剂能改变该反应的焓变
- C、 催化剂能降低该反应的活化能
- D、 逆反应的活化能大于正反应的活化能
在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)+2B(s) △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（ ）
- A、 0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L-1•s-1
- B、 c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s
- C、 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
- D、 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
对于反应
已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(
；
时改变条件，
时重新建立平衡)（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
增加氧气的浓度 | 增大压强 | 升高温度 | 加入催化剂 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
对于可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（ ）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，v正＞v逆
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
- A、 ①②⑤
- B、 ②
- C、 ②③④
- D、 ④⑤
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
- A、 I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多
- B、 0～t2时，v正＞v逆
- C、 t2时刻改变的条件可能是增大了压强
- D、 t2时刻改变的条件可能升高了温度
下列说法正确的是（ ）
- A、 常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
- B、 常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ， ②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH
)由大到小的顺序是②>①>④>③
- C、 常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等
- D、 常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 其中一步重要反应为Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=akJ•mol-1。在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)－T曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 a>0
- B、 只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变
- C、 压强p2＞p1
- D、 将体系中FeO分离出去，能提高Fe3O4的转化率
4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（ ）
