辽宁省葫芦岛市四校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

下列有关能源与能量的说法正确的是（）

A、风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现

B、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C、已知 $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

D、所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

下列判断错误的是（）

①反应NH₃(g)＋HCl(g) ═ NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO₃(s) ═ CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl₂(l) ═ Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C(s)＋CO₂(g) ═ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A、 ①③

B、 ②③

C、 ②④

D、 ①②

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、三点溶液中c(CH₃COO^-)：b>a>c

B、三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a

C、三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c

D、若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	用pH试纸分别测量NaNO₂和CH₃COONa溶液的pH	NaNO₂溶液的pH约为8，CH₃COONa溶液的pH约为9	K_a(HNO₂)>K_a(CH₃COOH)
B	用pH试纸测量0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH	pH约为5	溶液中HSO $\text{[math]}$ 的电离>水解
C	向滴有酚酞的氨水中加入CH₃COONH₄固体	溶液的红色变浅	CH₃COONH₄溶液呈酸性
D	室温下，向密闭容器中充入NO₂ ，达平衡后，再慢慢扩大容器体积	最终容器中气体颜色比初次平衡时浅	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)该平衡正向移动

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

一元酸HX和HY都是20mL，分别用 $\text{[math]}$ 滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A、用 $\text{[math]}$ 滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低

B、 HX可能是HCl，HY可能是 $\text{[math]}$

C、 HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/L

D、 a和b对应溶液的导电性相同

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）

A、图1是原电池，总反应是： $\text{[math]}$

B、图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： $\text{[math]}$

C、图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D、装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法

下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1：①H₂S溶液、②KHS溶液、③K₂S溶液、④H₂S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是（）

A、溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④

B、在H₂S和KHS混合溶液中：c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=c(K⁺)

C、 c(H₂S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②

D、在KHS溶液中：c(H⁺)+c(K⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ得到的 $\text{[math]}$ 中N元素-3价

B、过程II生成W的反应为 $\text{[math]}$

C、过程Ⅲ涉及的反应为 $\text{[math]}$

D、讨程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，反应相同时间，测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 T℃时，该反应的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

B、图中c点所示条件下， $\text{[math]}$

C、向a点平衡体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率比原平衡大

D、容器内的压强： $\text{[math]}$

利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A、 ①测量中和反应的反应热

B、 ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C、 ③探究温度对平衡的影响

D、 ④探究压强对平衡的影响

常温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点溶液中 $\text{[math]}$

B、 b液中 $\text{[math]}$

C、的水解常数的数量级为 $\text{[math]}$

D、 d点溶液中存在 $\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧， $\text{[math]}$ 放出的热量多

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理论上可利用该反应设计成原电池

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO—CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则下列说法中错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 比

更容易与CO发生反应

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大

D、其他条件不变，增大压强可以增大反应速率同时提高反应物的转化率

一定条件下，将TiO₂和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO₂(s)+C(s)

Ti(s)+CO₂ (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）

A、平衡常数减小

B、 TiO₂的质量不变

C、 CO₂的浓度不变

D、 Ti的质量增加

常温下， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 $\text{[math]}$ 与溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知常温下， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、曲线a表示 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的变化关系，且 $\text{[math]}$

B、向X点对应的饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，可转化为Y点对应的溶液

C、除去 $\text{[math]}$ 酸性溶液中含有的少量 $\text{[math]}$ 杂质，可加入适量 $\text{[math]}$ ，充分搅拌后过滤

D、当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种沉淀共存时，溶液中 $\text{[math]}$

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.5	6.5	7.2	8.0
沉淀完全的 $\text{[math]}$	3.2	9.9	9.5	11.1

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