辽宁省辽南2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

C、由 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可知，灰锡比白锡稳定

D、 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 的离子方程式： $\text{[math]}$

利用CO₂和CH₄反应制备合成气(CO、H₂)的原理是CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（）

A、 K越大，说明反应速率、CO₂的平衡转化率越大

B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小

C、升高温度，反应速率和平衡常数K都增大

D、加入催化剂，能提高合成气的平衡产率

常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 AlO₂^-、HCO₃^-

D、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）


A．研究温度对化学平衡的影响	B．探究浓度对反应速率的影响	C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制无水 $\text{[math]}$ 固体	D．碱式滴定管调液面

物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）

A、 E→J，ΔH=-ΔH₆

B、 ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=1

C、 G→J，|ΔH|=|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₆|

D、 |ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃|=|ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆|

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管中加入MnO₂作催化剂，试管中迅速产生大量气泡

B、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C、 SO₂氧化为SO₃ ，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D、夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则相同条件下，2mol HF(g)的能量大于1mol $\text{[math]}$ (g)和1mol $\text{[math]}$ (g)的能量之和

B、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 2g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则硫的燃烧热为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 一元弱碱 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ 与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数( $\text{[math]}$ )如图2所示。(已知： $\text{[math]}$ )

下列叙述正确的是（）

A、该滴定实验可用酚酞作指示剂

B、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

C、 M点溶液中 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

D、 N点溶液中 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 溶液样品中加入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 在一定条件下能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水， $\text{[math]}$ 会增大

D、常温下，用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理 $\text{[math]}$ ，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，因为该温度下 $\text{[math]}$

下列分析错误的是（）

A、量筒、滴定管均标有“0”刻度

B、用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测某酸雨样品的 $\text{[math]}$ ，所测 $\text{[math]}$ 数值偏大

C、化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热

D、滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大

反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1 mol NH₃和1 molO₂ ， 2min NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法正确的是（）

A、开始时刻与2 min时容器内压强之比为9：10

B、用氧气表示2 min内平均反应速率： v(O₂)=0.05 mol/(L·min)

C、 2 min内NH₃的转化率是50%

D、当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态

向 $\text{[math]}$ 氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、由水电离出的 $\text{[math]}$ ：c点>b点

B、 $\text{[math]}$ 的电离程度：a点>b点

C、从b点到c点存在的离子浓度关系一定是： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 存在于a点到b点之间

下列说法正确的是（）

A、将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得溶液 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离的 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 氨水和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后所得溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

类比pH，定义 $\text{[math]}$ ，已知琥珀酸 $\text{[math]}$ (以 $\text{[math]}$ 表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、滴定过程中 $\text{[math]}$ 保持不变

C、 c点溶液满足 $\text{[math]}$

D、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小

综合题

探究 $\text{[math]}$ 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$

回答下列问题：

已知反应 $\text{[math]}$

常温下，有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列6种溶液：① $\text{[math]}$ 溶液② $\text{[math]}$ 溶液③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ 溶液⑤ $\text{[math]}$ 溶液⑥ $\text{[math]}$ 溶液

物质

$\text{[math]}$

电离常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$