辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

①v(N₂)=6.0mol•L^-1•min^-1

②v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1

③v(H₂)=0.3mol•L^-1•s^-1

④v(NH₃)=0.15mol•L^-1•s^-1

则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

B、 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S^2-数目为0.1N_A

C、常温下，1LpH=12的CH₃COONa溶液中，OH^-的数目为0.01N_A

D、标准状况下，2.24LCl₂溶于水得到的溶液中，Cl₂、Cl^-和HClO的总数为0.1N_A

常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小

B、将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL

C、等浓度的①NH₄Cl溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄HCO₃溶液中的c(NH₄⁺)相等

D、室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH₄Cl固体，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、常温下 $\text{[math]}$ =10^-12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B、在含有大量Al³⁺溶液中： $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

C、常温下pH=7的溶液中：Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺

D、常温下由水电离产生的c(OH^-)=10^-12mol•L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

下列热化学方程式正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ•mol^-1

B、 500℃、30MPa下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=19.3kJ•mol^-1

C、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1 ，则稀CH₃COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol^-1

D、 25、101kPa下，1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ•mol^-1

下列能用勒夏特列原理解释的有几个（）

①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

③氯水宜保存在低温、避光条件下

④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

⑤由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

工业生产硫酸的一步重要反应是SO₂在400℃到500℃下的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）

A、实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

B、使用催化剂可加快反应速率，SO₃产率不变

C、增大压强可以提高SO₃产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

D、其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：

能量变化如图所示，

下列说法正确的是（）

A、高温条件下有利于反应I的进行

B、反应II是决速步骤

C、反应III的中间体比反应IV的中间体稳定

D、各步反应都有共价键的断裂和生成

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A、 T℃时，该反应的平衡常数为4

B、 e点没有达到平衡，此时反应向正向进行

C、若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)

D、 T℃时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率

某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl₂溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中lgc(Pb²⁺)与Na₂S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25mol²/L²

A、 a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

B、 Na₂S溶液中：c(Na⁺)=c(H₂S)+2c(S^2-)+c(HS^-)

C、向Zn²⁺、Pb²⁺浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

D、若改用0.005mol/LNa₂S溶液，b点应该水平右移

室温下，向20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc( $\text{[math]}$ )]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是（）

A、 d点溶液中：c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L

B、 c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性

C、室温下，CH₃COO^-的水解平衡常数的为1.0×10^-9

D、 b、f点溶液中均有：c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)

多选题

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂

填空题

常温下，有浓度均为0.1mol•L^-1的下列6种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃•H₂O溶液⑤NH₄Cl溶液⑥FeCl₃溶液

HCN	H₂CO₃	CH₃COOH
K_a=4.9×10^-10	K_a1=4×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=1.7×10^-5

如图表示1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1。

综合题

在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O $\text{[math]}$ +2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol/L的KMnO₄溶液500mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO₄溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO₄溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：