辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

日期: 2025-03-24 期中考试来源：出卷网

单选题

近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）

A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B、氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C、 0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D、氢硫酸的还原性强于亚硫酸

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $\text{[math]}$ 的纯碱溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中数目小于 $\text{[math]}$

C、室温下， $\text{[math]}$ 相同的氯化铵溶液和硫酸铵溶液中浓度相同

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液中含有的氧原子数目为 $\text{[math]}$

近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe-Nd-B-N组成的化合物。下列说法正确的是（）

A、硼元素电负性大于氮元素电负性

B、基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13

C、 Nd的价层电子排布式为4f⁴6s² ，则Nd²⁺价层电子排布式为4f²6s²

D、第二周期的基态原子与硼未成对电子数相等的元素(除硼之外)有2种

在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na⁺)= c(Cl^-)，则此时a+b的值是（）

A、 15

B、 14

C、 13

D、不能确定

下列问题，与盐类水解有关的是（）

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液可作焊接金属时的除锈剂

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有 $\text{[math]}$ 的水垢用 $\text{[math]}$ 溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的 $\text{[math]}$

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 固体

⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好

A、 ①②③④

B、 ①②③④⑥

C、 ①②④⑤⑥

D、全部

利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（）

A、 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B、一段时间后，a管液面高于b管液面

C、 a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D、 a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（）

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向饱和硼酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末	无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
B	将等物质的量的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	有白色沉淀和气体生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	向 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
D	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度 $\text{[math]}$ 溶液滴在湿润的 $\text{[math]}$ 试纸中央，与标准比色卡对比	$\text{[math]}$ 为13	该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列有关电化学的装置与阐述正确的是（）

A、图A是新型可充电Na-Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大

B、图B是验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

C、图C是外加电流法保护铁管道

D、图D是电解熔融氯化铝制备金属铝

氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是（）

A、电解池的阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

B、通入空气的电极为负极

C、电解池中产生2 mol Cl₂时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O₂

D、 a、b、c的大小关系为a>b=c

利用 $\text{[math]}$ 燃料电池电解制备 $\text{[math]}$ 并得到副产物 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a极的电极反应式为 $\text{[math]}$

B、 A膜和C膜均为阳离子交换膜

C、可用铁电极替换阴极的石墨电极

D、 a极上通入 $\text{[math]}$ (标准状况)甲烷，阳极室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$

由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、 W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： $\text{[math]}$

B、 Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C、 X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性

D、 W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A、 a是电源的负极

B、通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

C、随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大

D、当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

室温下，将两种浓度均为 $\text{[math]}$ 的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的混合溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 混合溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 混合 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 混合溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线

B、该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$

C、加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点

D、 $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 mol/L H₃PO₃溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 M、W两点所在的直线表示lg $\text{[math]}$ 与pH的关系

B、当pH=3时，c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃)

C、 N点：3c(H₂PO $\text{[math]}$ )=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

D、 25℃时，HPO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂PO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数为10^-12.57

综合题

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：

亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO₂为弱酸，在酸性溶液中， $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 还原为Mn²⁺且无气体生成。

自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

氧化钴 $\text{[math]}$ 在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ 的氧化物)为原料制备氧化钴 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知：常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 完全沉淀的 $\text{[math]}$ 约为3.2。

请回答下列问题：

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