山东省日照市2022-2023学年高二上学期期中校际联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期中考试

多选题

化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	生成白色沉淀、溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 水解显碱性
B	将0.1 mol•L^-1氨水稀释到0.01 mol•L^-1 ，用pH计测量其pH	pH由11.1变为10.6	稀释氨水NH₃•H₂O的电离程度减小
C	冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量CO₂	溶液红色褪去时析出沉淀	利用物质溶解度的不同制备NaHCO₃
D	向2 mL0.1 mol•L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL1 mol•L^-1Na₂S溶液，再加入2 mL0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液	先出现白色沉淀，后变为黑色沉淀	CuS的溶度积比ZnS小

氢氧化锌在水中的溶解反应为：Zn(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)+2OH^-(aq)、Zn(OH)₂(s)+2OH^-(aq) $\text{[math]}$ Zn(OH) $\text{[math]}$ (aq)，25℃时，-lgc与pOH的关系如图所示，c为Zn²⁺或Zn(OH) $\text{[math]}$ 浓度的值。下列说法正确的是（）

单选题

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气

B、压缩盛NO₂气体的密闭容器，颜色加深

C、用高压氧舱治疗CO中毒

D、草木灰和铵态氮肥不能混用

某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）

A、升高温度，若n(Z)增大，则△H＞0

B、加入一定量Z，达新平衡后n(Y)减小

C、加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后Z的物质的量分数增大

D、恒压条件下，上述反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，平衡不移动

腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(AHCl)。下列叙述错误的是（）

A、 AHCl属于弱电解质

B、向水中加入AHCl，可促进水的电离

C、向0.01mol•L^-1•AHCl水溶液中加水稀释，pH升高

D、 AHCl溶液中：c(OH^-)+c(Cl^-)=c(H⁺)+c(AH⁺)

大多数化学反应是在水溶液中进行的，下列说法正确的是（）

A、溶液中Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、K⁺、Fe²⁺离子可以大量共存

B、与Al反应生成氢气的溶液：Mg²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-可能大量存在

C、磁性氧化铁溶于HI的离子反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

D、向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂ ，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、若装置I中反应速率①>②，可以验证Fe³⁺的催化效果比Cu²⁺好

B、由装置II中颜色的变化可以判断反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H＞0

C、可通过装置III测定反应速率的大小

D、可用装置IV来测定醋酸的浓度

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、室温时，2LpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数目为0.4N_A

B、 0.3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有NH $\text{[math]}$ 的数目小于0.3N_A

C、 2LpH=3的0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $\text{[math]}$ 的数目为0.2N_A

D、 0.1molSO₂溶于足量水形成的溶液中H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 个数之和小于0.1N_A

CoCl₂•6H₂O可用作啤酒泡沫稳定剂，加热至110~120℃时，易失去结晶水生成无水氯化钴，以水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe和Al的氧化物杂质)为原料，制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、浸出时Na₂SO₃可将Co₂O₃还原为Co²⁺

B、氧化时NaClO₃过量，可能会生成有毒气体Cl₂

C、加入Na₂CO₃的作用是将Fe³⁺、Al³⁺转化成碳酸盐沉淀除去

D、减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解

下列说法错误的是（）

A、为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe，可加入氨水调pH

B、配制FeCl₃溶液时，将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度

C、 SOCl₂水解生成SO₂和HCl，将SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃

D、 SbCl₃水解反应可制取Sb₂O₃加入少量氨水可以得到较多的Sb₂O₃

ILs可使甲醇和CO₂直接合成有机碳酸酯CH₃OCOOCH₃(g)(DMC)，包括催化和脱水循环两个过程，使CO₂的转化率提高到了40.2%，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、其反应方程式为2CH₃OH+CO₂ $\text{[math]}$ CH₃OCOOCH₃+H₂O

B、 ILs降低了活化能，提高了反应速率，不影响平衡移动

C、在催化和脱水循环中甲醇和H₂O中存在O－H键的断裂

D、通过循环图可以确定，ILs催化剂的结构为：

下列说法错误的是（）

A、相同温度下醋酸的电离度，pH=3的大于pH=4的

B、将pH=5的某酸稀释10倍，测得其pH<6，则该酸为弱酸

C、向HClO稀溶液中不断加水稀释，c(ClO^-)与c(H⁺)之比逐渐减小

D、常温下，等浓度的KA溶液的pH小于K₂B溶液的pH，则酸性HA＞H₂B

下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是（）

A、用稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，可以减少BaSO₄溶解损失

B、牙膏中添加NaF，可将Ca₅(PO₄)₃OH转化为更难溶的Ca₅(PO₄)₃F抵抗酸的侵蚀

C、 25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变

D、已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.8×10^-10和2.0×10^-12 ，则用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-时，可采用K₂CrO₄为指示剂

二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中允入1molCO₂和3molH₂ ， 10min后，反应达到平衡，生成0.6molCH₃OH，同时放出热量akJ。下列分析正确的是（）

A、在原料气中添加少量He(g)，有利于提高平衡转化率

B、恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJ

C、恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(CH₃OH)＜0.6mol

D、 10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH₃OH(g)和H₂O(g)，重新达到平衡时，CO₂的百分含量变大

综合题

二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键。转化为甲醇发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，该反应经历以下两步：

I.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ•mol^-1

II.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ•mol^-1

丙烯是重要的工业原料，可由丙烷脱氢制得。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈ ，发生反应：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H＞0，开始时压强为pkPa。不同时刻测得容器中C₃H₈的物质的量分数如表：

时间/min	0	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
C₃H₈的物质的量分数%	100	75	50	25	25	25

钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为VO₂•xH₂O、Cr(OH)₃及少量SiO₂。用钒铬还原渣获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O和V₂O₅•xH₂O的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”初始温度为70℃，VO₂•xH₂O转化为VO²⁺；

②K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-30。

回答下列问题：

K₂FeO₄常用于饮用水消毒，某兴趣小组在碱性条件下用KClO和Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄并测定其纯度，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：K₂FeO₄具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇。

回答下列问题：

亚砷酸(H₃AsO₃)可以用作基准试剂和防腐剂、杀虫剂、除草剂等。亚砷酸是三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒，25℃时各种微粒的物质的分数与溶液pH的关系如图所示，其中a、b、c三点的横坐标分别为9.3、12.8和13.5。

回答下列问题：

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