云南省昆明市寻甸县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液并搅拌

D、可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A、反应①放出的热量多

B、反应②放出的热量多

C、反应①、②放出的热量一样多

D、无法比较反应①、②放出的热量

在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2 $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、各物质的浓度不再变化

B、混合物的密度不再变化

C、 SO₂的体积分数不再变化

D、气体的压强不再变化

下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）

A、 C+O₂=CO₂ΔH=-393.5kJ/mol

B、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+483.6kJ/mol

C、 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热

D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（）

A、正反应是吸热反应，m+n>p+q

B、正反应是吸热反应，m+n<p+q

C、正反应是放热反应，m+n>p+q

D、正反应是放热反应，m+n<p+q

下列说法正确的是（）

A、恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定不能自发进行

B、非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

C、相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

D、反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢

B、用铁片和稀硫酸反应制取H₂时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H₂的速率

C、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D、 100mL2mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H₂的速率不变

已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 △H= E₂- E₁

B、更换高效催化剂，E₃不变

C、恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少

D、压缩容器，c(X)减小

在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一步反应比第二步的快

B、第一步的逆反应活化能比第二步的小

C、两步反应的 $\text{[math]}$ 均小于0

D、增大压强可以使该反应的 $\text{[math]}$ 增大

反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.9 kJ·mol^-1 ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是（）

A、 0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L^-1·min^-1

B、 2分钟内O₂的转化率是50%

C、 2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L

D、 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

对于反应 $\text{[math]}$ ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步 $\text{[math]}$ ：快反应；

第二步： $\text{[math]}$ 慢反应；

第三步： $\text{[math]}$ 快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（）

A、该反应的速率由第二步反应决定

B、反应的中间产物有N₂O₂、N₂O和H₂

C、第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D、若第一步反应的 $\text{[math]}$ ，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

开发 $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇技术是有效利用 $\text{[math]}$ 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $\text{[math]}$ 的产量

B、升高反应温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

C、平衡后再通入适量 $\text{[math]}$ ，平衡常数K增大

D、增大体系的压强，平衡不发生移动

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是（）

选项	反应	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和足量水反应	Na	K
B	4mL0.01mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的2mLH₂C₂O₄(草酸)溶液反应	0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/L硫酸反应	冷水	热水
D	5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O₂	无MnO₂粉末	加MnO₂粉末

反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

C、高温下反应每生成 $\text{[math]}$ 需消耗 $\text{[math]}$

D、该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B、图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大

C、图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D、图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为b

在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）

A、容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态

B、若平衡时移走CO₂ ，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快

C、 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH₂O保持温度不变，CO平衡转化率为75%

D、 1000℃时，某时刻CO₂、H₂、CO和H₂O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动

填空题

完成下列问题

完成下列问题

综合题

二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

①甲醇脱水反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②甲醇合成反应

NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：

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