浙江省绍兴市诸暨市2022-2023学年高三上学期12月诊断性考试（一模）化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

月考试卷

选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

下列物质的分类不正确的是（）

A、石墨烯——烃

B、二氧化硅——共价化合物

C、有色玻璃——固溶胶

D、酒精——纯净物

下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）

下列实验装置不能完成物质分离或除杂的是（）

下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、苏打：Na₂CO₃

B、漂粉精：Ca(ClO)₂和CaCl₂

C、玛瑙：SiO₂

D、石膏：2CaSO₄·H₂O

下列表示正确的是（）

A、 Fe³⁺电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

B、酒精的结构式：C₂H₅OH

C、 NH₃的球棍模型

D、 Ca²⁺的结构示意图

下列说法正确的是（）

A、 H₂、D₂、T₂互为同素异形体

B、晶体硅、无定形硅互为同位素

C、核糖和脱氧核糖互为同系物

D、果糖和葡萄糖互为同分异构体

下列说法不正确的是（）

A、铁红常用作油墨和橡胶的红色颜料

B、纯铝质轻，适合制造机器零件

C、人体摄入体内的纤维素不能水解转化为葡萄糖

D、大气中的氮气可以通过自然固氮、人工固氮等方式转变为化合态

下列有关说法正确的是（）

A、二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫

B、铝粉与氧化镁反应可制得镁

C、通过化合反应可制得FeCl₂

D、氨气通入溶有CO₂的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠

下列说法不正确的是（）

A、天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷

B、高温下煤和水蒸气作用得到CO、H₂、CH₄等气体，属于煤的气化

C、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO₄溶液褪色

属于多环芳烃，至少有14个原子共平面

关于反应2Fe(CrO₂)₂+7Na₂O₂=4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+3Na₂O，下列说法正确的是（）

A、 Na₂O₂发生氧化反应

B、 Na₂CrO₄既是氧化产物也是还原产物

C、生成3mol Na₂O时，转移10 mol电子

D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：7

下列说法正确的是（）

A、铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，溶液呈蓝色

B、铝片用浓硝酸浸泡后，取出洗净，投入到硫酸铜溶液中，无明显现象

C、配制一定物质的量浓度食盐水时，若容量瓶内有残留蒸馏水，则所配溶液浓度偏低

D、常温下，分别向两支盛有5 mL0.1mo/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2 mL 0.1mol/L、2 mL 0.2mol/L过氧化氢溶液，根据褪色时间比较浓度对反应速率的影响

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为6N_A

B、高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8g，则转移电子数目为0.2N_A

C、 30 g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为0.5N_A

D、 0.5 L 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中阴阳离子总数大于0.15N_A

下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A、向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

B、将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+8H⁺→3CH₃CHO+2Cr³⁺+7H₂O

C、足量NaOH溶液脱除烟气中的SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^-

D、少量SO₂与次氯酸钙溶液混合：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-

下列说法中不正确的是（）

A、二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

B、苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，体现了苯环对羟基的影响

属于加成反应

D、通过煤的干馏得到煤焦油，进而分离出甲苯

关于化合物结构如右图所示，下列说法正确的是（）

A、化学式为C₂₀H₁₆I₃N₃O₆

B、 1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应

C、该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质

D、该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应

有不同主族的五种元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z属于短周期元素，X最外层电子数是其周期数的2倍，ZY₂可用于自来水消毒，W和X形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是（）

A、常温下，XW₃Z为气态，各原子均满足8电子稳定结构

B、 Q的单质常温下一定能与水反应，且比钠剧烈

C、 X的氢化物一定不如Y的氢化物稳定

D、 W、X、Y形成的物质可能具有杀菌消毒作用

常温下，下列说法不正确的是（）

A、已知盐溶液NaX的pH=8，则当升高温度时，溶液的pH可能减小

B、等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX<HY

C、用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY

D、等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强

下列说法正确的是（）

A、工业上利用热分解制备单质铜

B、实验室可通过Nal固体和浓硫酸制备HI

C、石油的减压分馏是为了避免高温使烃分解和损害设备等

D、使用乙醇、天然气代替部分或全部燃油并不能减少汽车尾气污染

已知恒温下，溶液中发生反应3HSO₃^-(ag)+IO₃^-(aq) $\text{[math]}$ 3SO₄^2-(ag)+I^-(aq)+3H⁺(aq)，溶液中c(I^-)随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程中一定存在3 v(HSO₃^-)=v(I^-)

B、 c(HSO₃^-)=3 m mol/L时，可判断反应达到平衡状态

C、反应达平衡后，再加入蒸馏水，平衡正移

D、 t_A时，V_正<V_逆

已知：CH₃CH₂CH₂·+HCl $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂+Cl· $\text{[math]}$ ·CH(CH₃)₂+HCl

CH₃CH₂CH₂·+HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂+Br· $\text{[math]}$ ·CH(CH₃)₂+HBr

下列说法正确的是：（）

A、 △H₂>△H₄

B、 HCl和HBr的键能差可以表示为△H₁-△H₃

C、 △H₁=△H₂+△H₃-△H₄

D、升温时，丙烷与Cl·反应速率加快，与Br·反应速率降低

水系电池通常指能够反复充电的二次电池体系。某种锌电极和ZnSO₄或Zn(NO₃)₂水系电解液组成的水系锌离子电池(ZIBs) 嵌入脱嵌机制如图，在许多具有隧道型和层状结构的化合物中，Zn²⁺能够在其主体结构嵌入/脱出，放电时，α-MnO₂ 隧道结构内壁中的部分锰从四价被还原为三价后Mn³⁺发生歧化，一部分锰以Mn²⁺的形式从隧道壁进入电解液中，下列说法不正确的是（）

A、充电时，α-MnO₂连电源负极

B、放电时，正极总反应式是：Zn²⁺+2e^-+2MnO₂ = ZnMn₂O₄

C、充电时，Zn²⁺从水钠锰矿结构中脱出，电解液中溶解的Mn²⁺重新返回

D、相比锂离子电池，可充电水系锌离子电池(ZIBs)具有低成本、高安全等优点

钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是（）

A、 Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期IVB族

B、偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是BaTiO₃

C、化合物[TiO(H₂O₂)]Cl₂·6H₂O呈橘黄色，晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键

D、 Ti元素在元素周期表中属于d区元素

已知H₂R为二元弱酸，Ka₁(H₂R)=5.4×10^-2 ， Ka₂(H₂R)=5.4×10^-5 ．室温下，下列说法不正确的是（）

A、 0.1mol/LNaHR 溶液pH<7

B、用NaOH溶液中和一定量的H₂R溶液至呈中性时，溶液中c(HR^-)<c(R^2-)

C、 0.1 molLH₂R溶液：0.2 mol/L + c(OH^-)= c(H⁺)+ c(H₂R)+c(HR^-)

D、将0.01mol/L的H₂R溶液与pH=12的NaOH溶液混合恰好中和时，消耗NaOH溶液体积大。

光催化三氟甲基环丙烷甲酸与卤代芳烃反应，可能涉及能量转移驱动的催化循环机理如图(*表示激发态，t-Bu 代表一种烃基)，下列说法不正确的是（）

A、反应过程中发生了取代反应

B、反应过程中A是中间产物

C、物质A中存在配位键

D、总反应为：

下列实验设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验设计和现象	实验结论
A	检验某溶液中是否含有Cl^-	向溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失	该溶液中含有Cl^-
B	判断FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃ +3KCl平衡移动的方向	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃ +3KCl平衡向逆反应方向移动
C	检验甲酸的还原性	向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5 %甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	甲酸具有还原性
D	探究AlO₂^-和HSO₃^-反应原理	向NaAlO₂溶液中滴加NaHSO₃溶液，有白色沉淀生成	溶液中AlO₂^-结合H⁺的能力比SO₃^2-强

填空题

无机物X是一种不带结晶水的不溶性正盐，为探究其组成，设计并进行了团调整验(过程中生成的气体假设全部逸出，部分产物已略去)：

已知：①气体B易溶于水，所得溶液在空气中酸性逐渐变强，

②溶液C中不存在含金属元素的阳离子；

请回答：

研究氮氧化物的性质具有重要的意义。

硫酸铈铵分子式为(NH₄)₄Ce(SO₄)₄ (相对分子质量为596)，是一种黄色或橙黄色结晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黄色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用Ce₂(CO₃)₃矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示：

已知：Ce₂(SO₄)₃+H₂O₂+6NH₃·H₂O= 2Ce(OH)₄↓+3(NH₄)₂SO₄

环丙沙星是一种常用抗菌药，其合成路线如下：

已知：

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