河北省保定定州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

下列物质中，属于电解质的是（）

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

B、 Fe(OH)₃胶体

C、蔗糖溶液

D、 CuSO₄溶液

下列物质在标准状况下体积最大的是（）

A、 11.2L氢气

D、 $\text{[math]}$ 个氧分子

下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）

A、金属钠保存在煤油中

B、浓盐酸需密闭保存

C、新制氯水密闭存放于棕色瓶中

D、过氧化钠需保持干燥密闭保存

下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）

A、溶解物质时搅拌

B、蘸取少量溶液做焰色试验

C、过滤时向漏斗中转移液体

D、配制一定物质的量浓度的溶液时引流

下列反应中水做还原剂的是（）

A、 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B、 Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C、 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D、 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

已知CCl₄为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl^-的是（）

B、液态CCl₄

C、 KClO₃溶液

美丽的焰火增添了节日的气氛，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是（）

A、焰色试验时发生的是物理变化

B、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝

C、 Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

D、若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素

下列说法错误的是（）

A、 1mol N₂中含有的质子数约为7×6.02×10²³

B、标准状况下，1.5mol H₂的体积约为33.6L

C、配制250mL 1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液需要18mol•L^-1H₂SO₄溶液的体积约为13.9mL

D、在标准状况下，20mL NH₃和60mL O₂所含分子个数比为1：3

下列物质的分类组合正确的是（）

①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；

②HClO、CH₃COOH、H₂CO₃均为酸；

③NaOH、NH₄HCO₃、KMnO₄均为电解质；

④Na₂O₂、Na₂O、MgO均为碱性氧化物；

⑤碳纤维、金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体。

C、 ①②③⑤

下列实验现象的描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C、金属钠放入 $\text{[math]}$ 溶液中，有银白色金属析出

D、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

同温同压下，有质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列有关说法错误的是（）

A、气体的体积由大到小的顺序是H₂＞CH₄＞O₂＞CO₂＞SO₂

B、所含分子数由多到少的顺序是H₂＞CH₄＞O₂＞CO₂＞SO₂

C、密度由大到小的顺序是SO₂＞CO₂＞O₂＞CH₄＞H₂

D、所含电子数由多到少的顺序是CO₂＞SO₂＞CH₄＞O₂＞H₂

M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）

选项	M	N	电子转移
A	H₂	Cl₂
B	Fe	CuCl₂
C	Al	H₂SO₄(稀)
D	Cl₂	H₂O

某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的 $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.4mol·L^-1 ，则Zn²⁺的物质的量浓度为（）

A、 0.5mol·L^-1

B、 0.7mol·L^-1

C、 0.35mol·L^-1

D、 0.9mol·L^-1

下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	确认Fe(OH)₃胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认金属活泼性：Na＞Cu	将金属钠投入CuSO₄溶液中
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后的混合液中滴加酚酞
D	确认Cl₂无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl₂中

下列溶液与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等是（）

A、 25mL 2mol/L AlCl₃溶液

B、 75mL 0.5mol/L CaCl₂溶液

C、 100mL 1mol/L NaCl溶液

D、 150mL 3mol/L KCl溶液

已知2MO $\text{[math]}$ +5S^2-+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO $\text{[math]}$ 中x的值为（）

200℃时，11.6g由CO₂和水蒸气的混合物与足量的Na₂O₂充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/mol

将Cl₂通入过量石灰乳[Ca(OH)₂]中即可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，错误的是（）

A、生成Ca(ClO)₂：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

B、漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl₂：ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

C、漂白粉溶液吸收CO₂后产生白色沉淀：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D、漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2H₂O、Ca(ClO)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2HClO

下列对实验过程的评价正确的是（）

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有或

B、某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 $\text{[math]}$

C、向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸的溶液

D、验证烧碱溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，先加稀盐酸除去 $\text{[math]}$ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 $\text{[math]}$

使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
试剂 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现 $\text{[math]}$ 形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A、过氧化钠

D、碳酸氢钠

过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A、过氧化钠与水反应产生的气体为O₂

B、过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂

C、实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D、过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂

多选题

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

综合题

实验小组同学需要配制500mL0.2mol•L^-1NaCl溶液。

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中和利用如图装置制备KClO₃(热水浴中)和NaClO(冰水浴中)，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

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