山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

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日期: 2024-12-23

期中考试

单选题

物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是（）

A、 H₂、O₃

B、 H₂SO₄、H₂CO₃

C、 SO₂、NO

D、 Na₂SO₃、KClO₃

关于分散系的下列说法中，正确的是（）

A、分散系一定是混合物

B、分散剂一定是液体

C、一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

D、胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（）

A、所得分散系属于悬浊液

B、该分散系能产生丁达尔效应

C、所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

D、所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

现有A、B、C、D四种物质，它们分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (稀)、 $\text{[math]}$ (溶液)、 $\text{[math]}$ (溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：

则物质B为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ (溶液)

C、 $\text{[math]}$ (稀)

D、 $\text{[math]}$ (溶液)

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A、强碱性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$

D、在无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

对电解质概念的理解正确的是（）

A、水溶液里或熔融状态下能导电的物质

B、在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物

C、 CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)₂电离产生的，所以CaO是非电解质

D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：Na +2H₂O=Na⁺+2OH^– + H₂↑

B、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl^–+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+ Cl₂↑+2OH^–

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^– + H⁺ + $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺++OH^–=CaCO₃↓+H₂O

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO $\text{[math]}$

B、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag⁺

C、向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO $\text{[math]}$

D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

某同学用下列装置制备并进行有关Cl₂的实验。

下列说法中正确的是(　　)

A、 Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可被全部消耗

B、 Ⅱ图中：闻Cl₂的气味

C、 Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D、 Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应

化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl₂

C、过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D、漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

如图表示某条件下H₂S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C₆H₁₂O₆)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）

5%葡萄糖注射液

500 mL

【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体

【规格】500 mL 25 g

【贮藏】密封保存

A、该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B、葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol^－1

C、该注射液的密度约为1g·cm^－3

D、该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L^－1

实验室需要 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（）

A、称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液

B、称取 $\text{[math]}$ ，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液

C、称取40g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250mL容量瓶中配成250mL溶液

D、称取 $\text{[math]}$ ，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 个氧气分子和 $\text{[math]}$ 个氢气分子的质量比等于16∶1

B、 $\text{[math]}$ 含有硫原子数为 $\text{[math]}$

C、 28g氮气所含的原子数目为 $\text{[math]}$

D、标准状况下，22.4L的 $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 个分子

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）

A、上述实验证明氧化性：MnO $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B、上述实验中，共有两个氧化还原反应

C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D、实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法错误的是（）

序号	装置	X溶液	现象
Ⅰ		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ		Na₂SO₄溶液	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ		H₂SO₄溶液	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A、实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H^＋＋OH^- = H₂O

B、实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na^＋与OH^-

C、实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba^2＋＋2OH^-＋2H^＋＋SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓＋2H₂O

D、将实验Ⅱ中Na₂SO₄溶液换成CuSO₄溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）

A、该实验说明Cl₂分子具有漂白性

B、将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

C、该实验说明H^＋扩散速度比HClO分子快

D、若用久置的氯水进行实验，现象相同

下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是（）

A、稀盐酸滴加到一定量的 $\text{[math]}$ 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)

B、稀硫酸滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

C、稀盐酸滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D、 NaOH溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

多选题

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液

A和食盐的饱和溶液

纯碱，则下列叙述错误的是（）

计算题

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

回答下列问题：

用18 mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100 mL浓度为1.8 mol·L^-1的H₂SO₄ ，其操作可分为以下各步：

a.用量筒量取____mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

b.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都转入容量瓶中。

c.待稀释后的H₂SO₄冷却至室温后小心转移入容量瓶中。

d.检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。

e.将蒸馏水直接转入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处。

f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

g.用____向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。

回答下列问题：

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