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高中化学试卷库
湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-22
期中考试
单选题
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A、 肥皂水显碱性,可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B、 用氯化钠作pH调节剂
C、 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D、 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
下列物质属于弱电解质的是( )
A、
B、
C、
D、 HCl
在0.1mol·L
-1
的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H
+
+CN
-
, 对该平衡,下列叙述正确的是( )
A、 加热,平衡正向移动,电离常数变大
B、 加水,平衡正向移动,电离常数变大
C、 滴加少量0.1mol·L
-1
HCl溶液,溶液中c(H
+
)减少
D、 加入少量NaCN固体,平衡正向移动
下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A、 1mol
在不同状态时的嫡值:
B、 反应
能否自发进行与温度有关
C、
分解和HClO分解均是自发过程,故这两个反应的
和
的变化相同
D、 常温下,反应
能自发进行,则该反应的
某化学反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是 ( )
A、 该反应可能不需要加热就能够发生
B、 该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
C、 该反应可能是化合反应,也可能是分解反应
D、 该反应的化学方程式可能为 2Na+2H
2
O
=2NaOH+2H
2
↑
下列各式中,没有符合题意表示物质在溶液中的电离过程的是( )
A、 HCO
H
+
+CO
B、 H
2
CO
3
2H
+
+CO
C、 NH
4
HCO
3
=NH
+HCO
D、 NH
3
·H
2
O
NH
+OH
-
关于有效碰撞理论,下列说法错误的是( )
A、 相同条件下活化分子百分数越多,有效碰撞次数越多,反应速率越快
B、 一般情况下,正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C、 增大压强提高活化分子百分数,反应速率增大
D、 催化剂降低反应所需活化能,提高活化分子百分数反应速率增大
已知在25℃、101kPa下,1gC
8
H
18
燃烧生成CO
2
和H
2
O(l)时放出48.40kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A、
ΔH=-48.40 kJ·mol
-1
B、
ΔH=-5 518 kJ·mol
-1
C、
ΔH=+5 518 kJ·mol
-1
D、
ΔH=-48.40 kJ·mol
-1
下列水解化学方程式或离子方程式正确的是( )
A、 CH
3
COO
-
+H
2
O
CH
3
COOH+OH
-
B、 NH
+H
2
O
NH
4
OH+H
+
C、 S
2-
+2H
2
O
H
2
S+2OH
-
D、 NaCl+H
2
O
NaOH+HCl
2021年12月9日,神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效,含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等,遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一,下列说法正确的是( )
A、 硝酸铵固体及其水溶液均可以导电
B、 适当加热硝酸铵溶液,溶液酸性减弱
C、 其水溶液显酸性,原理是:
D、 氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一,其电子式为
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L
−1
, 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的5倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.11 mol∙L
−1
。下列有关判断正确的是( )
A、 x+y<z
B、 平衡向正反应方向移动
C、 B的转化率增大
D、 C的体积分数下降
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A、
的溶液中:
、
、
、
B、
溶液中:
、
、
、
C、 使甲基橙变红的溶液中:
、
、
、
D、 由水电离出的
的溶液中:
、
、
、
在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应:2
2SO
3
(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是( )
A、 各物质的浓度不再变化
B、 混合物的密度不再变化
C、 SO
2
的体积分数不再变化
D、 气体的压强不再变化
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A、 由H
2
、I
2
蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B、 红棕色的NO
2
加压后颜色先变深后变浅
C、 向氯水中加CaCO
3
后,溶液漂白性增强
D、 在含有Fe(SCN)
3
的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
反应:A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在4种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.5 mol·L
-1
·s
-1
;②v(B)=0.45 mol·L
-1
·s
-1
;③v(C)=0.3 mol·L
-1
·s
-1
;④v(D)=0.45 mol·L
-1
·s
-1
;下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A、 ①>②>③>④
B、 ①<②=③<④
C、 ①>④>②=③
D、 ①<②<③<④
已知反应N
2
O
4
(g)
2NO
2
(g) △
H
=+57kJ/mol,在温度为T
1
、T
2
时,平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A、 A,C两点气体的平均相对分子质量:A>C
B、 A,C两点气体的颜色:A深,C浅
C、 由状态B到状态A,可以用加热的方法
D、 A,C两点的反应速率:A>C
综合题
在2L密闭容器中,使2 mol N
2
和6 mol H
2
混合发生下列反应:N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)ΔH<0。
图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。
按要求填空
稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
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