山西省大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、 HCO $\text{[math]}$

C、 Fe²⁺

D、 Cl^-

下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B、高压有利于工业上合成氨

C、打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应要使用催化剂

向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A、加入KI，改变了总反应的能量变化

B、 $\text{[math]}$ 是放热反应

C、 KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快

D、 KI在反应中起催化剂的作用

在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是（）

A、红磷转化为白磷的反应属于放热反应

B、相同条件下，白磷比红磷稳定

C、等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷

D、 31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷

在醋酸溶液中存在电离平衡 $\text{[math]}$ ，要使电离平衡左移且 $\text{[math]}$ 增大，应采取的措施是（）

神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能

C、由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 $\text{[math]}$

D、该反应的 $\text{[math]}$

下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）

A、发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B、活化分子具有的平均能量称为活化能

C、活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

D、其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是（）

A、反应物的总能量低于生成物的总能量

B、断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量

C、在该条件下，向密闭容器中加入2mol $\text{[math]}$ (g)和2mol $\text{[math]}$ (g)，充分反应后放出的热量小于2akJ

D、断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的水溶液能导电，故 $\text{[math]}$ 属于电解质

B、 $\text{[math]}$ 难溶于水，放入水中水溶液不导电，故 $\text{[math]}$ 是非电解质

C、稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离

D、强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

下列说法错误的是（）

A、 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$

B、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 能否自发进行与温度有关

D、常温下反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，则 $\text{[math]}$

过量的铁粉与100mL $\text{[math]}$ 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变 $\text{[math]}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）

①加 $\text{[math]}$ ②加NaOH固体③加少量的 $\text{[math]}$ 固体④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)

下列事实中，能说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A、用 $\text{[math]}$ 溶液做导电性实验，灯泡较暗

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 气体

C、 $\text{[math]}$ 溶液不与NaCl反应

D、常温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH为2

工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$ ，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 $\text{[math]}$ 和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大

B、平衡常数K₍₇₅_℃₎>K₍₈₅_℃₎

C、 b点反应速率 $\text{[math]}$

D、生产时反应温度控制在80~85℃为宜

下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。

反应	① $\text{[math]}$		② $\text{[math]}$
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	$\text{[math]}$	0.1	$\text{[math]}$	0.507	0.152

下列关于反应①、②的说法正确的是（）

A、 ①、②均为放热反应

B、一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 $\text{[math]}$ 的转化率增大

C、 ①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮

D、若已知①、②的 $\text{[math]}$ ，即可求算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

在硫酸工业中，通过下列反应使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。下列说法错误的是（）

温度/℃	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A、从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率

B、从理论上分析，为了使 $\text{[math]}$ 尽可能多地转化为 $\text{[math]}$ ，应选择的条件是450℃，10MPa

C、在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下 $\text{[math]}$ 的转化率已经很高了

D、在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $\text{[math]}$ ，温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是（）

A、该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B、 $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 时间内， $\text{[math]}$

C、 M点的正反应速率 $\text{[math]}$ 大于N点的逆反应速率 $\text{[math]}$

D、 M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A、曲线II表示的是醋酸的变化曲线

B、 a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c

C、 a点的 $\text{[math]}$ 值比b点的 $\text{[math]}$ 值大

D、 a点水电离的 $\text{[math]}$ 小于c点水电离的 $\text{[math]}$

填空题

尿素 $\text{[math]}$ 是目前使用量较大的一种化学氮肥。

综合题

已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

实验小组欲用 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液，其操作分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2~3次。

请回答下列问题：