江苏省常州市金坛区2022-2023学年高一上学期期中教学质量调研化学试题-组卷题库站

单选题

D、 NaOH的电离方程式： $\text{[math]}$

D、实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（）

A、 H₂¹⁶O和H₂¹⁸O属于同位素

B、 $\text{[math]}$ U的质量数为235

C、石墨和金刚石是同一种物质

D、相同体积的O₂、N₂具有相同的分子数

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是（）

A、 CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B、工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C、除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

D、漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)₂

实验室用如图装置制取、提纯、收集 $\text{[math]}$ 及尾气处理，其中不能达到实验目的的是（）


A．制取 $\text{[math]}$	B．除去 $\text{[math]}$ 中少量的HCl	C．收集 $\text{[math]}$	D．吸收尾气中的 $\text{[math]}$

A、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl^-

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 $\text{[math]}$

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 $\text{[math]}$

D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子

下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，14gN₂含有的分子数约为3.01×10²³

B、 64gSO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³

C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³

D、 2L0.5mol•L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、浓 $\text{[math]}$

C、 CaCl₂溶液 $\text{[math]}$

D、 NaClO溶液 $\text{[math]}$

有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法错误的是（）

A、 C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液

B、 A和C两种元素形成的化合物熔点较高

C、可通过焰色反应检验B元素

D、 A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是（）

A、步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B、步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C、步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂

D、步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

填空题

根据所学知识填写下列空白：

综合题

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

亚氯酸钴(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。