九年级上册科学期末复习：酸

硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）

实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是 （ ）

下列关于硫酸的说法错误的是（   ） 

学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（   ）

将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化是（   )

下列有关实验现象的描述中，正确的是（   ）

浓硫酸具有较强的吸水性，但教材上没有设计实验证明，小明同学想利用如下实验装置验证浓硫酸的吸水性。实验过程中向长颈漏斗中缓缓注入水，观察C装置两侧导管中无水硫酸铜颜色的变化。(装置气密性良好，无水硫酸铜两端塞入疏松的玻璃纤维，以免实验过程中粉末被气流吹出)。以下分析不合理的是（   ）

如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将（   ）

下列实验操作中正确的是（   ）

用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（   ）

小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后， 想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体， 利用下列方法进行判断，不可取的是 (  ）

课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（   ）

小科查阅资料后知道柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H⁺ ， 从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（      ）     

小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是（      ）    

如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（   ）

下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ）

生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空（填序号）。

①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷

盐酸和硫酸是两种重要的酸。

如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。若用此装置采用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的端通入。若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是。

如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。

硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

浓H₂SO₄稀释时，要让沿着烧杯壁缓缓倒入烧杯里的已有液体中，否则将会使液滴飞溅，造成危险。浓硫酸可以干燥H₂或O₂ ， 是由于它有性。

硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。这是因为(用化学方程式表示)：，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：。

小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

装石灰水的试剂瓶瓶壁上通常有白色固体，要洗去这白色固体，可选用的试剂是。反应的化学方程式。

如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连的物质能发生反应，根据要求完成下列问题。

我国不少地方有端午吃“灰水粽"的习俗。所谓“灰水棕“是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小王对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

[查阅资料]

①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用：

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃ ， 还含有少量K₂SO₄和KCl。

[实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃的质量分数。

某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

实验室中常需要使用硫酸。

在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。

提出问题：灰白色沉淀是什么物质？

提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：

①镁；  ②氯化镁；  ③氢氧化镁；  ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。

老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。

实验探究：

步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。

步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。

步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。

步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

实验反思及结论：

某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认最终烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。

某化学兴趣小组欲测定水垢样品（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的水）中各成分的质量，利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量，且完全反应）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，碳酸钙生成两种氧化物，氢氧化镁也易分解，反应的化学方程式为：＝MgO＋H₂O↑

I．将质量为10g的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，先打开弹簧夹通入空气，一段时间后，关闭弹簧夹，将装置C、D称重，然后给样品加热；

II.待样品完全反应，再打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；

III．实验完毕，再次称量装置C、D的质量，发现分别增加了2.0g和2.2g；

IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量。请回答下列问题：

珍珠粉含有碳酸钙、蛋白质等成分。市场上出现假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。

横亘在我省衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达 50 亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源地。某兴趣小组的同学对一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如图甲所示的实验：

①用天平准确称取 20 克该石灰石放入 A 装置中，同时加入足量稀盐酸；②测量 C 装置中吸收的二氧化碳的质量，并据此绘成如图乙所示的曲线；③根据实验结果计算该石灰石的纯度。

请分析回答下列问题：

黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下

表：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.7g	6.7g

含CuCl₂和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：