福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期中考试

单选题

下列措施不符合节能减排的是(　　)

A、大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B、在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D、用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（）

A、降低温度

B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液

D、不用铁片，改用等量的铁粉

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程 $\text{[math]}$ 有催化剂参与

B、该反应的焓变 $\text{[math]}$

C、使用催化剂，能改变该反应的活化能

D、有催化剂条件下，反应的活化能等于 $\text{[math]}$

下列说法中错误的是（）

A、凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B、对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C、对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全

D、凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞

设C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH >0，反应速率为V₁；2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH <0，反应速率为V₂。对于上述反应，当温度降低时，V₁和V₂的变化情况为（）

A、同时减小

B、同时增大

C、 V₁增大，V₂减小

D、 V₁减小，V₂增大

化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（）

⑴2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) △H₁

⑵2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H₂

A、 △H₁＜ △H₂

B、 △H₁＞ △H₂

C、 △H₁= △H₂

D、不能判断△H₁与△H₂的相对大小

图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Na₂SO₄溶液的原理示意图。已知Na₂SO₄溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法错误的是（）

A、阳极发生氧化反应，有氧气生成

B、电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H₂SO₄生成

C、从D出口流出的是较浓的NaOH溶液

D、从E出口逸出的气体是H₂

反应C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、增加固体C的用量

B、向容器中充入少量稀有气体Ar

C、将容器体积缩小一半

D、升高体系的温度

对于A₂＋3B₂⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、 v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

B、 v(B₂)＝0.6mol·L^－1·s^－1

C、 v(C)＝1.2 mol·L^－1·min^－1

D、 v(D)＝0.1mol·L^－1·s^－1

已知：一定条件下 $\text{[math]}$ (a>0)，对该反应的下列说法正确的是（）

A、 H₂、CO、CH₃OH都属于未来重点发展的新能源

B、反应为放热反应，常温下就能进行反应

C、相同条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量一定高于 $\text{[math]}$ 的总能量

D、一定条件下将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，充分反应后共放出a kJ热量

十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是（）

A、盐桥中Cl^-向Y极移动

B、电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8L

C、电流由X极沿导线流向Y极

D、 Y极发生的反应为2NO₃^-＋10e^-＋6H₂O=N₂↑＋12OH^- ，周围pH增大

在恒温体积固定的密闭容器中，发生可逆反应X(s)+Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+N(s)，下列描述能表明该反应达到平衡状态的是（）

A、 Y的浓度不再随时间变化

B、 Y的分子数与M分子数之比为1∶1

C、混合气体的压强保持不变

D、单位时间内生成1 mol M的同时生成1 mol N

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）

A、 N₄与N₂互称为同位素

B、 1mol N₄气体转化为N₂时要吸收217kJ能量

C、 N₄是N₂的同系物

D、 1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

下列说法中正确的是

A、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B、已知反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^- ，故溶液pH减小

某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、 Zn电极为该原电池的正极

B、若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向右侧移动

C、电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极

D、 Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e^﹣= Cu²⁺

下列热化学方程式的相关分析中，正确的是（）

A、由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

B、 H₂燃烧热为285.8kJ•mol^ˉ1 ，燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ•mol^-1

C、稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H⁺+OH^-=H₂O △H=-57.3 kJ•mol^-1

D、 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-38.6 kJ·mol^-1

填空题

回答下列问题：

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

综合题

回答下列问题：

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

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