广东省“深惠湛东”四校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）

A、泡沫灭火器灭火

B、 $\text{[math]}$ 溶液去油污

C、明矾净水

D、油脂和 $\text{[math]}$ 反应制肥皂

下列叙述正确的是（）

A、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H^＋)·c(OH^-)=1×10^-14

B、 c(H^＋)=1×10^-6 mol·L^-1的溶液一定是酸性溶液

C、向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小

D、将水加热，K_w增大，pH不变

下列事实不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

①滴入石蕊溶液， $\text{[math]}$ 溶液显蓝色

②相同条件下，用等浓度的HCl和 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，后者灯泡暗

③等浓度、等体积的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液中和碱时，中和碱的能力相同

④ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 气体

⑥ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释至1000倍， $\text{[math]}$

A、氯化铁溶液蒸干得到的固体的主要成分是 $\text{[math]}$

B、用排饱和食盐水的方法收集氯气

C、工业合成氨选择400℃~500℃的温度

D、不能用 $\text{[math]}$ 作锁餐而用 $\text{[math]}$

一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）

A、使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

B、升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

C、增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加

D、压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ

B、升高温度有利于提高丙烷转化率

C、反应过程中碳的成键总数不变

D、 $\text{[math]}$ 为该反应的催化剂

锡、铅均为第ⅣA族元素，在含 $\text{[math]}$ 的溶液中投入Sn会发生置换反应生成 $\text{[math]}$ ，反应过程中金属离子( $\text{[math]}$ )的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、 0~10s内， $\text{[math]}$

B、 Sn的活泼性比Pb强，能把 $\text{[math]}$ 全部置换出来

C、 5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡

D、 12s时， $\text{[math]}$

25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的KOH溶液

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的氨水

D、 $\text{[math]}$ 的HI溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液加热

B、明矾溶液加热

C、氨水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体

D、小苏打溶液中加入少量NaCl固体

高锰酸钾在酸性条件下可氧化H₂O₂： $\text{[math]}$ 。可利用该反应测定H₂O₂样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是（）

A、将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中

B、打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

C、滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化

D、滴定中盛放H₂O₂的锥形瓶内壁有水，所测定的H₂O₂纯度变小

已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺ ，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na₂S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（）

A、 Ag⁺、Cu²⁺、Sb³⁺

B、 Cu²⁺、Ag⁺、Sb³⁺

C、 Sb³⁺、Ag⁺、Cu²⁺

D、 Ag⁺、Sb³⁺、Cu²⁺

已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4N_A ，有关键能数据如表所示：

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能/(kJ·mol^-1)	460	498.8	176

又知Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) ∆H=-989.2kJ·mol^-1 ，则1molSi中Si-Si键的数目为（）

下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

B、若V₁＞V₂ ，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C、若实验①中，V=V₁ ，则混合液中c(Na⁺)=c(A^－)

D、实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明 $\text{[math]}$ 沉淀可以转化为 $\text{[math]}$ 沉淀	向 $\text{[math]}$ 溶液中先加入3滴 $\text{[math]}$ 溶液，再加入3滴 $\text{[math]}$ 溶液
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	测定未知浓度的NaOH溶液	用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点
D	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得可溶性正盐MR的 $\text{[math]}$

25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

C、当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中存在： $\text{[math]}$

D、当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性

反应 $\text{[math]}$ ，在起始温度( $\text{[math]}$ )、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：

序号	反应时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应Ⅰ：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2