贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、 HClO的结构式：H-Cl-O

C、聚丙烯的结构简式：

D、 NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO $\text{[math]}$

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（）

A、 1molO₃含有的原子数目为3N_A

B、 24gMg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2N_A

C、常温常压下，11.2LSO₂中含有的原子数目为1.5N_A

D、 1L1mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl^-数目为2N_A

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（）

A、离子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X

B、由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性

C、简单氢化物的稳定性：Y＞X

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A、该有机物与乙醇互为同系物

B、香叶醇的分子式为C₁₀H₁₆O

C、该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D、 1mol该有机物最多可以与2molH₂发生加成反应

在一定条件下，当加入80 g SO₂气体发生催化氧化反应生成SO₃气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）

A、 SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

B、 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

C、 SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol^－1

D、 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol^－1

已知：

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₁ Q₁

HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H₂O(l) △H₂ Q₂

$\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)= $\text{[math]}$ Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H₃ Q₃

则△H和Q的大小顺序分别为（）

A、 △H₂＞△H₁＞△H₃ ， Q₂＞Q₁＞Q₃

B、 △H₂＜△H₁＜△H₃ ， Q₂＞Q₁＞Q₃

C、 △H₂＞△H₁＞△H₃ ， Q₂＜Q₁＜Q₃

D、 △H₂＜△H₁＜△H₃ ， Q₂＜Q₁＜Q₃

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)。若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列关系正确的是（）

A、 v(NH₃)= $\text{[math]}$ v(O₂)

B、 v(O₂)= $\text{[math]}$ v(NO)

C、 v(NO)= $\text{[math]}$ v(H₂O)

D、 v(O₂)= $\text{[math]}$ v(H₂O)

一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）

A、使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

B、升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

C、增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加

D、压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)的历程如下：

第一步：N₂O₅(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+NO₃(g) △H₁

第二步：NO₂(g)+NO₃(g) $\text{[math]}$ NO(g)+NO₂(g)+O₂(g) △H₂(慢反应)

第三步：NO(g)+NO₃(g)=2NO₂(g) △H₃(快反应)

下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，使用催化剂可以增大第一步中NO₂的平衡产量

B、第二步NO₂和NO₃的碰撞只有部分有效

C、反应2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)的△H=2△H₁+△H₂+△H₃

D、第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程

C、高锰酸钾受热分解是熵增的过程

D、 △H＜0的反应在常温常压下都能自发进行

羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH₂

B、 COS的生成速率与H₂S的生成速率相等

C、容器内气体的总压强不再变化

D、容器内混合气体总的物质的量不再变化

在一定温度下的密闭容器中，通入1molCO、1molH₂O发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5mol。下列说法错误的是（）

恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g) $\text{[math]}$ B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是（）

A、压缩体积，平衡逆向移动

B、物质B为非气态

C、若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大

D、若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大

一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A、该反应的正反应为吸热反应

B、向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH₃OH，平衡不移动

C、达到平衡时的逆反应速率：v_Ⅰ(H₂O)＜v_Ⅱ(H₂O)

D、若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

综合题

如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

I.某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		和酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/ $\text{[math]}$	V/mL	c/ $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。