山东省济宁市泗水县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期中考试

单选题

化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是（）

A、在化学工业中，使用催化剂一定能提产率

B、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C、茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

D、在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（）

A、新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源

B、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

C、传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0

D、新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动

25℃和 $\text{[math]}$ Pa时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应能自发进行的原因是（）

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于焓效应

足量块状铁与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $\text{[math]}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）

①加 $\text{[math]}$ 溶液 ②加 $\text{[math]}$ 固体 ③加 $\text{[math]}$ 固体

④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸

我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：

下列说法错误的是（）

A、过程Ⅱ放出能量

B、若分解2 mol H₂O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C、催化剂能减小水分解反应的焓变

D、催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

C、 E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D、 $\text{[math]}$

下列叙述错误的是（）

A、邻苯二甲酸氢钾可用于标定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的 $\text{[math]}$ 溶液浓度比实际浓度偏小

B、 “中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

C、用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在水湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上，则测得的该溶液 $\text{[math]}$ 值偏大

D、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是（）

A、 NH₃·H₂O的电离平衡向右移动

B、溶液中c(OH^－)增大

C、溶液中c(H^＋)增大

D、稀释后pH﹥a-2

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A、 CH₃COOH与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq) $\text{[math]}$ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol

B、氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H= + 571kJ/mol

C、已知N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D、已知2C(s)+O₂(g) = 2CO(g) ΔH= - 221kJ·mol^-1 ，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol^-1

已知室温时，0.1 mol·L^-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是（）

A、升高温度，溶液的酸性增强

B、该溶液的c(H⁺)是2 ×10^-4 mol·L^-1

C、此一元酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D、向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H⁺)减小

在一密闭容器中，反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的180%，则正确的是（）

B、物质A的转化率增大了

C、物质A的质量分数减小了

D、平衡向逆反应方向移动了

已知反应： 2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下

①NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ NOBr₂(g)快

②NO(g)+NOBr₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢

B、 NOBr₂是该反应的催化剂

C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^-1

D、增大 Br₂(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是（）

A、如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B、反应①的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C、在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为5.6 L

D、催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

如图是用 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度： $\text{[math]}$

B、盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

C、指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应

D、当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 $\text{[math]}$

多选题

下列说法中正确的是（）

填空题

研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空)

在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂ ，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^-1 ，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g)。测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10mol·L^-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

滴定序号	待测液体积/(mL)	所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定序号	待测液体积/(mL)	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

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