选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
下列有热量放出的过程是（ ）
- A、 浓硫酸稀释
- B、 冰融化
- C、 石灰石高温分解
- D、 断开H2中的H－H键
反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2（
）污染。下列说法 正确的是（ ）
）污染。下列说法 正确的是（ ）- A、 COCl2是极性分子
- B、 NH3电子式：
- C、 COCl2中含有非极性键
- D、 中子数为18的Cl原子：18Cl
以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
- A、 相对原子质量：O＞N
- B、 空气中含量：N2＞O2
- C、 沸点：H2O＞NH3
- D、 NH3在O2中燃烧生成N2
环碳（C18）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 C18与C60互为同系物
- B、 12C18和14C18互为同位素
- C、 C18和金刚石互为同分异构体
- D、 环碳中碳原子均达8电子稳定结构
丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是（ ）
- A、 Y的分子式为C9H14O
- B、 Y不能发生消除反应
- C、 X所有原子位于同一平面
- D、 X和Y可用KMnO4(H+)鉴别
NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是（ ）
- A、 电解饱和食盐水制金属钠
- B、 在食盐中加入KIO3制加碘食盐
- C、 将CO2通入氨化的饱和食盐水中，析出Na2CO3晶体
- D、 采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得Cl2和烧碱
实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl2 ， 有关说法正确的是（ ）
- A、 增大盐酸的浓度能加快反应速率
- B、 用稀盐酸则反应速率较慢
- C、 增加MnO2的用量可显著加快反应速率
- D、 升高温度则减慢反应速率
实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误的是（ ）
- A、 先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸
- B、 放入几片碎瓷片
- C、 加热，使温度慢慢升到170℃
- D、 用排水法收集乙烯
关于前四周期主族元素6C、12Mg、17Cl、32Ge的判断正确的是（ ）
- A、 原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C)
- B、 热稳定性：CH4＞GeH4
- C、 酸性：H2GeO3＞HClO4
- D、 Ge位于第四周期VIA族
有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）
- A、 铝片可与冷水剧烈反应
- B、 铝热反应放出的热量使生成的铁熔化
- C、 氧化铝是碱性氧化物
- D、 氢氧化铝能溶于稀氨水
实验室从I2的CCl4溶液中分离出I2的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（ ）
- A、 反萃取时的离子方程式：I2＋2OH－＝I－＋IO3－＋H2O
- B、 反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
- C、 分液时，先放出CCl4 ， 再从下口放出水溶液
- D、 过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I2的分离
锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42－＋2H2O＝2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－ ， 下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
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| A．制取Cl2 | B．净化Cl2 | C．使K2MnO4→KMnO4 | D．分离MnO2 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（ ）
- A、 H2以分子形式存在于储氢合金中
- B、 储氢合金在吸氢时体系能量升高
- C、 β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键
- D、 利用储氢合金可制备超高纯H2
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O，若反应生成1 mol Fe3O4 ， 则下列说法正确的是（ ）
- A、 x＝6
- B、 S2O32－作氧化剂
- C、 转移电子2 mol
- D、 被Fe2+还原的O2为0.5 mol
某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO3－时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是（ ）
- A、 电池工作时，H+向负极移动
- B、 正极附近溶液的酸性增强
- C、 负极电极式：Fe－3e－＝Fe3+
- D、 与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO3－的除去速率
在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是（ ）
- A、 b、d、f既具有氧化性又具有还原性
- B、 硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化
- C、 d与c在一定条件下反应可生成b或a
- D、 d在加热条件下与强碱溶液反应生成的n(e)∶n(f)＝2∶1
溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH4+、Na+、Ba2+、I－、SO32－、SO42－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；
②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl2(aq)，得到沉淀6.99 g；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。
根据上述实验，原溶液中（ ）
- A、 一定存在Na+、NH4+
- B、 一定存在NH4+、SO32－
- C、 一定不含Ba2+、I－
- D、 可能存在Na +、SO42－
利用合成气（CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)＋Q（Q＞0），反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 升高温度，平衡常数减小
- B、 p1＞p2＞p3
- C、 在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
- D、 若α(CO)＝α(H2)，则合成气中
室温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：
| 试剂 | 现象 | |
| 1 | 酚酞 | 溶液变红，加水稀释，红色变浅 |
| 2 | 少量SO2 | 用pH试纸测得溶液pH≈8 |
| 3 | 少量Cl2 | 无明显现象 |
下列说法错误的是（ ）
- A、 Na2SO3(aq)中存在：c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－)
- B、 实验1中随着水的不断加入，溶液中
的值逐渐增大
- C、 实验2反应后溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－)
- D、 实验3反应后溶液中存在：c(H+)＝c(Cl－)
）的一条合成路线如下：
完成下列填空：