安徽省合肥庐巢八校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-30

月考试卷

单选题

下列说法错误的是（）

A、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定

B、化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化

C、节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

D、人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量

B、实验②、③都可以定量测定反应热

C、实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌

D、实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致 $\text{[math]}$ 的测定结果偏高

对于可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.3mol·L^-1 $\text{[math]}$ s^-1

B、 v(B)=1.2mol·L^-1 $\text{[math]}$ s^-1

C、 v(D)=0.8mol·L^-1 $\text{[math]}$ min^-1

D、 v(C)=0.5mol·L^-1 $\text{[math]}$ s^-1

30mL浓度为1mol $\text{[math]}$ 的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液

B、 $\text{[math]}$ 硫酸

C、 HCOONa溶液

D、 $\text{[math]}$ 溶液

在一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（）

A、图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B、图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C、图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D、图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上 $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压

B、用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ，可以减少氯气的损失

C、乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深

下列说法正确的是（）

A、恒温恒容密闭容器中反应： $\text{[math]}$ ，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡

B、 500℃、30Mpa下，将0.5mol $\text{[math]}$ 和1.5mol $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、汽车尾气催化净化时的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数为K₁；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K₂；则K₁<K₂

D、常温下， $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

B、图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大

C、图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)

D、图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH<0

某可逆反应平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ 。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为NO(g)+SO₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+SO₂(g)

B、升高温度K增大

C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D、一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深

下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ (s，石墨) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在25℃时，将浓度为1mol•L^-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 K_b(NH₃•H₂O)

C、 $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、在pH >7的溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$

B、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、K^＋、Cl^－、I^－

C、 c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Cu^2＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

D、水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO $\text{[math]}$

利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A、 ①测量中和反应反应热

B、 ②探究温度对平衡的影响

C、 ③除去碱式滴定管中的气泡

D、 ④测 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

100℃时，K_w=1×10^-12 ，下列三种溶液：①0.01mol·L^-1HCl与0.01 mol·L^-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是（）

某温度下，相同体积、相同 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 点水的电离程度大于 $\text{[math]}$ 点

B、 Ⅱ为盐酸的pH变化曲线

C、 $\text{[math]}$ 点、 $\text{[math]}$ 点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点水的离子积常数不同

化学上常用 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00 $\text{[math]}$ 0.100 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 与所加 $\text{[math]}$ 溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 D点溶液的 $\text{[math]}$

B、 C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C、 C点时，加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积为20 $\text{[math]}$

D、 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$

填空题

常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

HClO

电离平衡常数

K=1.8×10^-4

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K=6.4×10^-10

K=3.0×10^-18

完成下列问题

用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：

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