重庆市三峡名校联盟2022-2023学年高二上学期秋季联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

月考试卷

选择题共42分（每个3分）

化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（）

A、其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加

B、马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

C、胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效

D、水垢中的CaSO₄ ，可先转化为CaCO₃ ，再用酸除去

下列物质能抑制水电离的是（）

D、 Na₂CO₃

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、能使甲基橙变为红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-、 $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、水分解变成氢气和氧气属于不自发反应

B、用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小

C、 NaHCO₃溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小

D、将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ 是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入a mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$

在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）

A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化

B、气体的体积分数不再改变

C、气体的平均摩尔质量不再改变

D、气体的密度不再改变

关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（）

A、溶质水解反应：HCO₃^-＋H₂O ⇌ H₃O^＋＋CO₃²^－

B、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

C、微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO₃^－) >c(H₂CO₃)>c(CO₃²^－)

D、微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)]

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）

A、 K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－= H₂↑

B、 K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C、 K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D、 K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	证明酸性HX>CH₃COOH	用pH计测定NaX溶液、CH₃COONa溶液的pH，前者pH小
B	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C	除去中CO₂的HCl	将混合气体通过饱和食盐水
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液，观察实验现象

下列图示与对应的叙述符合的是（）

A、图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B、图乙表示反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C、据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D、图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

10. 在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO₂）/mol
T₁	0. 70	^_______
T₂	^_______	0.25

下列说法不正确的是（）

A、上述信息可推知：T₁＜T₂

B、 T₁℃时，该反应的平衡常数K＝ $\text{[math]}$

C、 T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D、 T₂℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N₂ ， 0.75mol CO₂和足量的碳，平衡不移动

硫酸甲酯(CH₃OSO₃H)是制造染料的甲基化试剂，在有H₂O存在的条件下，CH₃OH和SO₃的反应历程如图所示(分子间的作用力用“···”表示)。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

B、由d转化为f过程中，有碳氧键的生成

C、该反应活化能为6.62eV

D、 a、b、c三种中间产物中，a最容易生成

下列有关实验或操作能达到实验目的的是（）

A、 ①证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

B、 ②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C、 ③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度

D、 ④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用

在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 a点： $\text{[math]}$ =1.0×10^－14

B、氨水的浓度为1.0 mol/L

C、 b点溶液中加入NaOH溶液至中性后，c(Na⁺)>c(Cl^－)

D、 b、c、d三点水的电离程度大小关系是b > c > d

一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH)₄²^－存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A、电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO₂电极

B、 Ⅲ区的OH^－通过隔膜向Ⅱ区迁移

C、 MnO₂电极反应式： $\text{[math]}$

D、若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区K₂SO₄溶液浓度降低

非选择题共58分

完成下列问题

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；

③CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解；

④NH₄HS在105℃就会完全分解。

回答下列问题：

软锰矿的主要成分为MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe³⁺	AI³⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。

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