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高中化学人教版(2019)必修第一册寒假专项训练 氧化还原反应、电子转移数目的计算
作者UID:21539089
日期: 2024-12-22
复习试卷
单选题
下面的“诗”情“化”“意”中,分析正确的是( )
A、 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化
B、 “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定
C、 “试玉要烧三日满”,该句诗表明玉的硬度很大
D、 “野火烧不尽,春风吹又生”,诗中描述的过程不涉及氧化还原反应
水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的反应为: 3Fe
2+
+2S
2
O
3
2
-
+O
2
+
x
OH
-
=Fe
3
O
4
↓+S
4
O
6
2
-
+2H
2
O,若反应生成1 mol Fe
3
O
4
, 则下列说法正确的是( )
A、
x
=6
B、 S
2
O
3
2
-
作氧化剂
C、 转移电子2 mol
D、 被Fe
2+
还原的O
2
为0.5 mol
《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为S+2KNO
3
+3C =K
2
S+3CO
2
↑+N
2
↑.下列说法错误的是( )
A、 硝石的主要成分为硝酸盐
B、 硫磺在反应中作氧化剂
C、 火药可用于制作烟花爆竹
D、 每消耗1 mol KNO
3
, 该反应转移5 mol电子
某温度下,将Cl
2
通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO
3
的混合液,经测定ClO
-
和ClO
3
-
个数比为1:2,则Cl
2
与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为( )
A、 21:5
B、 4:1
C、 3:1
D、 11:3
对于反应:KClO
3
+6HCl=KCl +3Cl
2
↑+3H
2
O,若有0.1molKClO
3
参加反应,下列说法正确的是( )
A、 被氧化的HCl为0.6mol
B、 转移电子1.806×10
23
个
C、 还原性:KClO
3
大于Cl
2
D、 还原剂占参加反应HCl的5/6
一种以黄铁矿(主要成分是
, 设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量,忽略
催化氧化的可逆性):
下列说法正确的是( )
A、 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B、 依据上述流程,当最终生成
时,共转移7.5mol电子
C、 生成
, 上述流程放出的总热量为634.2kJ
D、 上述流程中,当有
完全转化为
时,反应中共消耗了
高铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为:aClO
-
+bFe
3+
+cOH
-
= d
+eCl
-
+fH
2
O。下列说法错误的是( )
A、 高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同
B、 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
C、 该条件下氧化性:ClO
-
>
D、 每生成1molNa
2
FeO
4
, 转移电子的物质的量为3mol
下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A、
B、
C、
D、
已知
中N元素为
价,关于反应
, 下列说法正确的是( )
A、
是氧化产物
B、
发生了还原反应
C、 当反应中转移
电子时,有
被还原
D、 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
、
。为了保护环境、充分利用铅资源,通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是( )
A、 “铅膏”中
主要来源于该电池的正极材料
B、 “脱硫”的目的是将
转化为
C、 “酸浸”中的
作氧化剂
D、 “沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色
已知氧化性强弱:PbO
2
>MnO
>Cl
2
>Br
2
>Fe
3+
>I
2
, 下列反应不可能发生的是( )
A、 5Pb
2+
+2MnO
+2H
2
O=5PbO
2
↓+2Mn
2+
+4H
+
B、 2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
C、 5Fe
2+
+MnO
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
D、 2I
-
+2Fe
3+
=I
2
+2Fe
2+
有下列氧化还原反应:①2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
;②2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
;③2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
;④2MnO
+10Cl
-
+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O,根据上述反应,下列结论中正确的是( )
A、 要除去含有Fe
2+
、Cl
-
和I
-
的混合溶液中的杂质离子I
-
, 应通入过量的氯气
B、 氧化性强弱顺序为MnO
>Cl
2
>Fe
3+
>I
2
C、 Mn
2+
是MnO
的氧化产物,I
2
是I
-
的还原产物
D、 在溶液中不可能发生反应:MnO
+5Fe
2+
+8H
+
=Mn
2+
+5Fe
3+
+4H
2
O
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe
2+
、
、Fe
3+
、
、H
+
和H
2
O六种粒子,在反应过程中测得Fe
3+
、
的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断中错误的是( )
A、 在反应中
被还原,发生还原反应
B、 还原性:Fe
2+
>
C、 该反应中Fe
2+
被还原为Fe
3+
D、 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8:1
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A、 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应,转移电子的数目为3N
A
B、 常温下,22.4L
与足量的
反应,生成的
分子数为N
A
C、 常温下,将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N
A
D、 0.1mol
与0.1mol
反应时,转移电子的数目为0.2N
A
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A、
、
、
B、
、
、
C、
、
、
D、
、
、Fe
综合题
氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题:
根据所学知识回答下列问题:
青铜是人类历史上一项伟大的发明,它是红铜和锡、铅的合金,也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题:
如图为铁及其化合物的“价一类”二维图.
物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
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