高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练氧化还原反应、电子转移数目的计算

日期: 2025-04-16 复习试卷来源：出卷网

单选题

下面的“诗”情“化”“意”中，分析正确的是（）

A、 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化

B、 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定

C、 “试玉要烧三日满”，该句诗表明玉的硬度很大

D、 “野火烧不尽，春风吹又生”，诗中描述的过程不涉及氧化还原反应

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe²⁺＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄↓＋S₄O₆²^－＋2H₂O，若反应生成1 mol Fe₃O₄ ，则下列说法正确的是（）

A、 x＝6

B、 S₂O₃²^－作氧化剂

C、转移电子2 mol

D、被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”的主要反应为S+2KNO₃+3C =K₂S+3CO₂ ↑+N₂↑．下列说法错误的是（）

A、硝石的主要成分为硝酸盐

B、硫磺在反应中作氧化剂

C、火药可用于制作烟花爆竹

D、每消耗1 mol KNO₃ ，该反应转移5 mol电子

某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl₂与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A、 21：5

B、 4：1

C、 3：1

D、 11：3

对于反应：KClO₃+6HCl=KCl +3Cl₂↑+3H₂O，若有0.1molKClO₃参加反应，下列说法正确的是（）

A、被氧化的HCl为0.6mol

B、转移电子1.806×10²³个

C、还原性：KClO₃大于Cl₂

D、还原剂占参加反应HCl的5/6

一种以黄铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略 $\text{[math]}$ 催化氧化的可逆性)：

下列说法正确的是（）

A、黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、依据上述流程，当最终生成 $\text{[math]}$ 时，共转移7.5mol电子

C、生成 $\text{[math]}$ ，上述流程放出的总热量为634.2kJ

D、上述流程中，当有 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，反应中共消耗了 $\text{[math]}$

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d $\text{[math]}$ +eCl^-+fH₂O。下列说法错误的是（）

A、高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同

B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

C、该条件下氧化性：ClO^-> $\text{[math]}$

D、每生成1molNa₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为3mol

下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

A、

B、

C、

D、

已知 $\text{[math]}$ 中N元素为 $\text{[math]}$ 价，关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是氧化产物

B、 $\text{[math]}$ 发生了还原反应

C、当反应中转移 $\text{[math]}$ 电子时，有 $\text{[math]}$ 被还原

D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（）

A、 “铅膏”中 $\text{[math]}$ 主要来源于该电池的正极材料

B、 “脱硫”的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

C、 “酸浸”中的 $\text{[math]}$ 作氧化剂

D、 “沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色

已知氧化性强弱：PbO₂＞MnO $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ ，下列反应不可能发生的是（）

A、 5Pb²⁺+2MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=5PbO₂↓+2Mn²⁺+4H⁺

B、 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

C、 5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

D、 2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

有下列氧化还原反应：①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；④2MnO $\text{[math]}$ +10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）

A、要除去含有Fe²⁺、Cl^-和I^-的混合溶液中的杂质离子I^- ，应通入过量的氯气

B、氧化性强弱顺序为MnO $\text{[math]}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂

C、 Mn²⁺是MnO $\text{[math]}$ 的氧化产物，I₂是I^-的还原产物

D、在溶液中不可能发生反应：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（）

A、在反应中 $\text{[math]}$ 被还原，发生还原反应

B、还原性：Fe²⁺> $\text{[math]}$

C、该反应中Fe²⁺被还原为Fe³⁺

D、在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N_A

B、常温下，22.4L $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为N_A

C、常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

D、 0.1mol $\text{[math]}$ 与0.1mol $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为0.2N_A

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe

综合题

氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：

根据所学知识回答下列问题：

青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

如图为铁及其化合物的“价一类”二维图.

物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。

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