高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练物质的量相关计算-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 氨气所含电子数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下， $\text{[math]}$ 水所含分子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、常温常压下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体所含质子数为 $\text{[math]}$

“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（）

A、 1 mol H₂O的质量为18 g∙mol⁻¹

B、 CH₄的摩尔质量为16 g

C、 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：① Cl₂ ② CO₂ ③ NH₃ ④ CH₄ ，下列说法错误的是（）

A、常温常压下，14gN₂含有的分子数约为3.01×10²³

B、 64gSO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³

C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³

D、 2L0.5mol•L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

某溶液中只含有Na⁺ 、Al³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 1： 3 ：4 ，则溶液中Na⁺ 和SO₄^2- 的离子个数比为（）

A	B	C	D

配制溶液	过滤	收集氯气	配置0.10mol·L^-1的NaOH溶液

①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

②2 mol H₂O 的摩尔质量是 1 mol H₂O 的摩尔质量的2 倍

③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤HCl 的摩尔质量是 36.5

⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

⑦1 mol 氦气的原子数为 2N_A

同温同体积下等质量的CO和CH₄ ，下列说法正确的是（）

VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有m克Fe³⁺ ，取 $\text{[math]}$ mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、 0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $\text{[math]}$ 的总物质的量为0.9 mol

B、 50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-物质的量浓度相等

C、将10 mL1 mol/L的H₂SO₄加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L

D、 20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大

某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H⁺、0.2 mol/L $\text{[math]}$ 、0.4 mol/L $\text{[math]}$ ，能大量共存的离子的浓度为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列实验过程能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
B	证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃	室温下，用pH计测定SO₂饱和溶液和CO₂饱和溶液的pH，比较pH大小
C	探究维生素C的还原性	向黄色FeCl₃溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化
D	制备NaHCO₃固体	向饱和NaCl溶液中先通入CO₂至饱和，再通入足量NH₃ ，过滤并洗涤